电化学基础8 4(课件PPT).ppt

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1、成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·选修④电化学基础第四章第四节　金属的电化学腐蚀与防护第四章新知识·导学探究2新思维·名师讲堂3新考题·随堂自测4新视点·专家博客6新提升·达标作业5新情境·激趣入题1新情境·激趣入题新知识·导学探究●新知导学气体或液体氧化还原失去氧化接触的介质化学电化学干燥非电解质加快不纯电解质原电池活泼失去电解质溶液原电池铁碳酸性H2Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑酸性很弱中性、碱性4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe－4e－===2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－===4O

2、H－2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2抗腐蚀的合金——不锈钢喷油漆、涂油脂、搪瓷原电池正极负极电解池阴阳直流1．纯铁片放入稀硫酸中发生的是什么腐蚀？提示：化学腐蚀。2．铁在自然界中发生的腐蚀主要是哪类腐蚀？提示：主要是电化学腐蚀，其中以吸氧腐蚀为主。●自主探究3．(1)自行车淋雨后为什么更容易生锈？(2)为了防锈，淋雨后的自行车应怎样处理？提示：(1)雨水中溶解了大量的硫和氮的氧化物，其酸性较强，金属器件淋雨后更容易形成原电池而发生电化学腐蚀。(2)先用自来水冲洗，再用干抹布擦干。最好的在磨损的地方涂少量润滑油。4．电化学防护的实质是什么？提示：电化学防护的实质是把被保护的金

3、属作原电池的正极或电解池的阴极，不参与电极反应，从而不被氧化。新思维·名师讲堂1．化学腐蚀与电化学腐蚀比较金属的化学腐蚀与电化学腐蚀●教材点拨化学腐蚀电化学腐蚀(主要)定义金属跟接触到的物质(一般是非电解质)直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯金属(或合金)跟接触到的电解质溶液所发生的原电池反应，较活泼金属原子失去电子而被氧化引起的腐蚀吸氧腐蚀(主要)析氢腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀(主要)条件金属与非电解质直接接触水膜中溶有O2，呈极弱酸性或中性水膜酸性较强现象无电流产生有微弱电流产生反应式(以铁腐蚀为例)2Fe＋3Cl2===2FeCl3负极：Fe－2e－===Fe2＋正极：2H2O＋O2＋

4、4e－===4OH－正极：2H＋＋2e－===H2↑联系两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大提示：只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀。2．钢铁生锈的过程和特点钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀都是铁原子失电子生成Fe2＋。提示：析氢腐蚀和吸氧腐蚀通常同时存在，但因为酸性较强的环境不多，所以吸氧腐蚀较为普遍。(2015·银川高二检测)如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝5的雨水和生铁片。观察到开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是(　　)●典例透析A．生铁

5、片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C．红墨水回升时，碳极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．具支试管中溶液pH逐渐减小【解析】生铁与其中的碳及电解质溶液构成原电池，负极是铁，铁失去电子发生氧化反应，碳是正极，正极发生还原反应：开始时，因酸性较强发生析氢腐蚀，一段时间后导管内液面回升且略高于小试管液面，说明具支试管中气体压强减小，即此时发生吸氧腐蚀，反应式是2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故溶液的pH增大，A、B、D错误；C正确。【答案】C1．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为(　　)A．形成原电池，铝作负

6、极B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜D．铝质铆钉发生了化学腐蚀●变式训练解析：电化学腐蚀与化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应，金属铝发生的是电化学腐蚀，铝比铜活泼，故金属铝是负极；电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反，应是由铜流向铝。答案：A1．金属腐蚀快慢的判断方法(1)在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。(2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。金属腐蚀快慢的判断以及金属的防护●教材点拨(3)有无保护措施的：无保护措施的金属腐蚀>有一定保护措施的金属

7、腐蚀>牺牲阳极的阴极金属的腐蚀>有外接电源的阴极金属腐蚀。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。提示：对于活动性不同的两金属，活动性差别越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属腐蚀越快；纯度越高的金属，腐蚀速率越慢。2．金属腐蚀的防护方法(1)改变金属的内部组织结构。例如：把铬、镍等加入普通钢里制成的不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。(2)在金属表面覆盖保护层。在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质