碱金属碱土金属ppt课件.ppt

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1、学习目的：1.掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其结构、存在、制备及用途与性质的关系；2.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质和用途；3.了解碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律；4.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途，了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。第20章s区金属(碱金属和碱土金属)碱金属：ⅠA族，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素，它们的氧化物溶于水呈碱性，所以称为碱金属。碱土金属：ⅡA族，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种金属元素。由于钙、锶、钡的氧化物的性质上介

2、于“碱性的”和“土性的”（以前把粘土的主要成分，既难溶于水又难熔融的Al2O3称为“土”）之间。其中锂、铷、铯、铍是稀有金属，钫和镭是放射性元素。钠、钾、镁、钙和钡在地壳内蕴藏较丰富，它们的单质和化合物用途广泛。20-1碱金属和碱土金属的通性S区元素在周期表中的位置元素性质LiNaKRbCs原子半径/pm152153.7227.2247.5265.4离子半径/pm6897133147167第一电离势kJ/mol521499421405371第二电离势72954591308826752436电负性1.00.9

3、30.820.820.79标准电极电势(酸)-3.045-2.711-2.923-2.925-2.923M+(g)水合热/kJ·mol-1519406322293264碱金属的基本性质元素性质BeMgCaSrBa原子半径/pm111.3160197.3215.1217.3离子半径/pm356699112134第一电离势kJ/mol905742593552564第二电离势1768146011521070971第三电离势149397658494243513575电负性1.571.311.000.950.89标准

4、电极电势(酸)-1.85-2.375-2.76-2.89-2.90标准电极电势(碱)-2.28-2.69-3.02-2.99-2.97M2+(g)水合热/kJ·mol-124941921157714431305碱土金属的基本性质碱金属(alkalinmetals)(ⅠA):ns1碱土金属(alkalinearthmetals)(ⅡA):ns2lithiumsodiumpotassiumrubidiumcaesiumfranciumberylliummagnesiumcalciumstrontiumbariu

5、mradium原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大通性：1结构：ns1-22成键特征：+Ⅰ，+Ⅱ离子型，但在某些情况下仍显一定程度的共价性。Li、Be部分化合物有明显的共价性。3I，ФӨ，χA在同周期最低。碱金属原子最外层只有一个电子，次外层为8电子(Li为2电子)，对核电荷的屏蔽效应较强，所以这一个价电子离核校远，特别容易失去，因此，各周期元素的第一电离能以碱金属为最低。4.m.p.b.p.硬度低，且从上自下，由高到低。导电性ⅠA＞ⅡA碱金属原子

6、体积最大，只有一个成键电子，在固体中原子间的引力较小，所以它们的熔点、沸点、硬度、升华热都很低，并随着Li一Na—K一Rb一Cs的顺序而下降。，碱土金属由于核外有2个有效成键电子，原于间距离较小，金属键强度较大，因此，它们的熔点、沸点和硬度均较碱金属高，导电性却低于碱金属5.离子有味道：如Li+离子味甜；K+、Na+离子味咸；Ba2+离子味苦。6.挥发性盐的焰色反应。存在：盐（X-.CO32-SiO32-SO42-等）；Li、Be:氧化物。由于碱金属和碱土金属的化学性质很活泼，所以它们只能以化合状态存在于自

7、然界中。在碱金属中，钠和锂在地壳中分布很广，两者的丰度都为2.5%。主要矿物有钠长石Na[AlSi3O8]、和钾长石K[A1Si3O8]，光卤石KCl·MgCl2·6H20及明矾石K2SO4·A12(SO4)3·24H2O等。海水中氯化钠的含量为2.7％，植物灰中也含有钾盐。锂的重要矿物为锂辉石Li20·A12034SiO2，锂、铷和铯在自然界中储量较少且分散，被列为希有金属。碱土金属除镭外在自然界小分布也很广泛，镁除光卤石外，还有白云石CaCO3·MgCO3和菱镁矿MgCO3等。海水中含有大量镁的氯化物和

8、硫酸盐，1971年世界镁产量有一半以上是以海水为原料生产的。铍的最重要矿物是绿柱石3BeO·Al2O3·6SiO2。钙、锶、钡在自然界中存在的主要形式为难溶的碳酸盐和硫酸盐，如方解石CaCO3、碳酸锶矿SrCO3、碳酸钡矿、石膏CaSO4·2H2O、天青石SrSO4、BaSO4等。20-2碱金属和碱土金属的单质2.1碱金属单质LiNaKRbCsBeMgCaSrBa碱土金属单质无机化学Li–Cs,BaCa,SrBe