《碱金属碱土金属》PPT课件

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1、第十七章碱金属碱土金属TheElementsoftheAlkaliandtheAlkalineEarthMetalsⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar19K20Ca31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr37Rb38Sr49In50Sn51Sb52Te53I54Xe55Cs56Ba81Tl82Pb83Bi84Po85At86Rn87Fr88RaS区元素P区元素1[教学要求]1、掌握ⅠA、ⅡA族元素单质、氧化物、氢氧化物的性质、制备

2、和用途。熟悉性质变化的规律性2、掌握ⅠA、ⅡA族金属盐类的一些重要性质。3、通过对比锂、镁的相似性了解对角线规则。2第一节碱金属和碱土金属的通性第二节碱金属和碱土金属的单质第三节碱金属和碱土金属的化合物第四节对角线规则本章讲解内容请选择3第一节碱金属和碱土金属的通性第IA族包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种元素，由于它们的氢氧化物都是易溶于水的强碱，所以称它们为碱金属元素。其中钫是放射性元素。第IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡和镭六种元素，由于钙、锶和钡的氧化物在性质上介于“碱性的”碱金属氧化物和“土性的”难熔的氧化物Al2O3之间，所以称它们

3、为碱土金属。现在习惯上把铍和镁也包括在内，统称为碱土金属元素。其中镭是放射性元素。ⅠAⅡALiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRa4表17-1碱金属元素的一些基本性质碱金属是活泼性最强的金属元素，都是强还原剂5表17-2碱土金属元素的一些基本性质碱土金属仍是活泼性相当强的金属元素，也是强还原剂，6密度最小的金属元素是Li，其次是K、Na。Li的密度只有水的一半，可以浮在煤油上。碱金属可以用小刀切割，具有金属光泽，但很快会被氧化而失去光泽。物理性质由于碱土金属的原子半径较小，所以形成的金属键比碱金属强得多，因此它们的熔沸点、密度和硬度

4、等都比碱金属的高。但碱土金属的密度比常见金属如Cu、Zn、Fe还是小得多，碱土金属也属轻金属。除了铍和镁以外，其它金属都很软，可以用刀子切割。它们的单质都有良好的导电性和延展性。成键特征1、以离子键为主，ⅠA族是离子键特征最强的元素，其次是ⅡA族；2、可以形成共价化合物的元素是：Li、Be、Mg等，气态的Na2、Cs2也是共价分子。碱金属具有密度小、硬度小、熔沸点低、升华热低、导电性强等特性7第二节碱金属和碱土金属的单质2-1存在和制备海水（NaCl、MgCl2、KCl）光卤石(KCl·MgCl·6H2O)。钠长石(Na[AlSi3O8]

5、)钾长石(K[AlSi3O8])锂辉石(Li2·Al2O3·4SiO2)明矾(K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)天青石(SrSO4)大理石（(CaCO3）石灰石(CaCO3)菱镁矿(MgCO3)氯化物硅酸盐矿硫酸盐矿碳酸盐矿8金属的制备电解熔盐法电解熔盐法是最强的氧化还原手段，由于卤化物的熔点较低，所以常用电解氯化物法制备活泼金属：阳极放出氯气：2Cl-==Cl2+2e阴极析出金属：M++e==M电解反应：2MCl==2M+Cl2在电解中，必要时要混入适当的助熔剂，如在氯化钠的电解

6、中，是加入CaCl2为助熔剂，其作用是：1、降低熔点（钠熔点=1073K，混合盐熔点=873K）2、防止钠的挥发3、减小钠的分散性（熔盐密度大，钠密度小，易浮于熔盐上面进行分离）如Li、Na、Mg、Ca等金属是用电解金属氯化物的方法制备的：2NaCl====2Na+Cl2MgCl2====Mg+Cl2热还原法金属置换法热分解法9热还原法金属置换法热还原法中常用碳可碳化物作还原剂，从金属氧化物或碳酸盐中还原出金属。K2CO3＋2C===========2K＋3CO1473K真空MgO+C==CO+MgMgO+CaC2=Mg+CaO+2C2K

7、F＋CaC2==========CaF2＋2K＋2C1273-1473K用活泼金属作还原剂的热还原法称金属置换法，常用还原剂金属有：Na、Ca、Mg、Ba、Al等。KCl+Na====NaCl+K2RbCl+Ca==CaCl2+2Rb3CaO+2Al====3Ca+Al2O31473K真空K通常不用电解法而用置换制备，这是因为它易溶在熔融的KCl中，难于分离，且电解中产生的超氧化物与金属钾会发生爆炸，所以不用电解法制钾。Rb和Cs也是这样。上述是熔盐中的置换反应，它不同于溶液中的置换反应，熔点低的物质容易被置换出来。10△4KCN====

8、4K＋4C＋2N2△2MN3====2M＋3N2M＝Na、K、Rb、Cs668K2RbN3=======2Rb＋3N2真空663K2CsN3====2Cs＋3N2热分解法一些不稳定的盐可用热分