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1、第11章 物质结构与性质第1节 原子结构考点一 原子结构【核心自主排查】1.电子层与能级:(1)电子层符号及各电子层最多容纳电子数。电子层一二三四五六七……n符号__________PQ……最多电子数2__________……2n2KLMNO8183250(2)能级的符号和所能容纳的最多电子数。电子层KLMNO能级符号______________________________5s5p……轨道数1131351357……最多电子数2_____________________……1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f26
2、26102610142.原子轨道的形状及能量关系:球形相等3.基态原子核外电子排布:(1)基态原子核外电子排布三原则。(2)基态原子核外电子排布顺序。基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序如下图所示。4.基态原子核外电子排布的表示方法:表示方法举 例电子排布式S:______________简化电子排布式[Ne]3s23p41s22s22p63s23p4续表表示方法举 例轨道表示式S：_________________________价电子排布式3s23p45.原子状态与原子光谱:(1)原子的状态。①基态原子:处于__
3、_______的原子。②激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,从_______跃迁到_______状态的原子。最低能量低能级高能级(2)原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会_____或_____不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析。吸收释放(3)基态、激发态及光谱示意图。【高考模拟预测】1.(1)(2016·浙江高考)基态P原子外围电子的轨道表示式为____________。(2)(2016·甲卷)镍元素基态原子的电子排布式为__________________,3
4、d能级上的未成对电子数为__________。(3)(2015·浙江高考)Cu2+的电子排布式是________。(4)(2014·乙卷)基态铁原子有________个未成对电子,Fe3+的电子排布式为____________,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成配合物的颜色为____________。(5)(2014·上海高考)氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是____________。【解析】(1)磷(P)是15号元素,位于元素周期表第3周期第ⅤA族,因此其外围电子的轨道表示式为。(2)镍是28号元素,位于第4周期第
5、Ⅷ族,根据核外电子排布规则,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,3d能级有5个轨道,先占满5个自旋状态相同的电子,再分别占据三个轨道,电子自旋状态相反,所以未成对的电子数为2。(3)Cu是29号元素,基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;铜原子失去最外层1个电子和次外层1个电子得到Cu2+,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(4)26号元素铁的核外电子排布式为1s22s22p6
6、3s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,由此可知基态铁原子的3d轨道上有4个未成对电子,当铁原子失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子时形成Fe3+,因此Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5,Fe3+遇硫氰酸根离子变成红色。(5)氮原子核外有7个电子,最外层上有5个电子,2s和2p轨道上分别有2、3个电子。答案:(1)(2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22(3)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(4)41s22
7、s22p63s23p63d5或[Ar]3d5红色(5)2.(2017·榆林模拟)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________。(2)B元素的-1价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,C的元素符号为________。(3)D元素的+3价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_______。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子且只有一
8、个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为______。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,则n=________;原子中能量最高的是________电子。【解析】(1)A元素基态原子次外层有2个电子,故次外层为K层,A元素有2个电子层,由题意可写出其电子轨道表示式为,则该元素核外有6
