化学图表经典例题_化学平衡.doc

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1、2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是　A．平衡时X、Y的转化率相同　B．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动　　C．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60%　D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40　3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2

2、）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80　t2　0.20下列说法正确的是　A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1　mol•L-1•mim-1　B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时　C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大　D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应4．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭

3、容器中发生可逆反应：　N2(g)＋3H2(g)　2NH3(g)　　　△H＝－92.4kJ/mol。　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ　下列叙述正确的是　　A．放出热量关系：a①>②　C．达平衡时氨气的体积分数：①>③　D．N2的转化率：②>①>③5．已知：2CH3OH(g)　CH3OCH3(g)+H2O(g)　　ΔH＝－25kJ/mol某

4、温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：　　物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列说法正确的是　A.平衡后升高温度，平衡常数＞400　B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol/L　C.平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ　D.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大6．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该

5、反应_________。（填字母）　　A．所需的活化能很高　　　　　　　　　　　B．吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数K0.86×10－42.6×10－464×10－4①该反应的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中

6、通入2.6molN2和2.6molO2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）7．在恒容密闭容器中存在下列平衡：　CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是　A．反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的ΔH＞0　B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆　C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1

7、、K2，则K1＜K28．下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率　　　　　　　　　　　。（2）在8min时，Z的浓度为　　　　　　　　　　　。（3）200℃在　　　　时刻，反应达到平衡。（4）200℃时，第7min时刻，V（正）　　　V（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。（5）从图中可以看出，a　　　　200（填“＞”、“＜”、“＝”）。10．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＞0，测得c(CH

8、4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是　A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1　B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%　C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小　D．10min时，改变的外界条件可能是升高温