弱酸、弱碱的证明方法及其强化练习.doc

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1、弱酸、弱碱的证明方法一、弱电解质的证明理论依据弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此，只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。二、弱酸CH3COOH的证明方法1、测定一定浓度的CH3COOH溶液的PH值例如：测定0.1mol/L的CH3COOH的PH值>1，说明CH3COOH是弱酸。2、测定一定浓度的CH3COONa溶液的PH值例如：测定0.1mol/LCH3COONa溶液的PH>7，证明CH3COOH是弱酸。3、将一定PH值的CH3COOH溶液稀释10n倍后，测定PH值。例如：将PH=1的CH3C

2、OOH溶液10mL，用蒸馏水稀释至1000mL，PH<3，证明CH3COOH是弱酸。4、测定相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性，比较导电性强弱。例如：测定0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LHCl溶液的导电性，导电性弱的CH3COOH是弱酸。5、测定一定PH值CH3COOH溶液与HCl溶液，稀释相同倍数倍后PH值的改变例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液10mL都稀释至100mL，PH值变化小的是CH3COOH，是弱酸。6、用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率。例如：用0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mo

3、l/LHCl溶液分别与锌反应，产生气泡速率慢的是CH3COOH，是弱酸。7、用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与碳酸氢钠反应，看产生气泡的速率。例如：用0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LHCl溶液分别与碳酸氢钠反应，产生气泡速度慢的是CH3COOH，是弱酸。8、用等体积等PH值的CH3COOH与HCl溶液分别与一定浓度的氢氧化钠进行中和滴定，看消耗氢氧化钠溶液的体积。例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液各20mL，分别与0.1mol/L的NaOH溶液进行中和滴定，消耗NaOH溶液多的是CH3COOH，是弱酸。9、用等PH值等体积的CH3COOH溶液与

4、HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液各20mL，分别足量的锌反应，产生氢气体积多的是CH3COOH，是弱酸。10、已知HB是弱酸，用HB与CH3COONa混合看是否反应，如果反应，说明CH3COOH是一种比HB更弱的酸；如果不反应，说明HB是一种比CH3COOH更弱的酸。三、弱碱NH3·H2O的证明方法1、测定一定浓度的NH3·H2O溶液的PH值。例如：测定0.1mol/L的CH3COOH的PH值<13，说明NH3·H2O是弱碱。2、测定一定浓度的NH4Cl溶液的PH值。例如：测定0.1mol/LNH4Cl溶液的PH<7，证明N

5、H3·H2O是弱碱。3、将一定PH值的NH3·H2O溶液稀释10n倍后，测定PH值。例如：将PH=12的NH3·H2O溶液10mL，用蒸馏水稀释至1000mL，PH>10，证明NH3·H2O是弱碱。4、测定一定浓度的NH3·H2O与NaOH溶液的导电性，看导电性强弱。例如：测定0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNaOH溶液的导电性，导电性弱的NH3·H2O是弱碱。5、测定一定PH值NH3·H2O溶液与NaOH溶液，稀释相同倍数倍后PH值的改变例如：将PH=11的NH3·H2O溶液与NaOH溶液10mL都稀释至100mL，PH值变化小的是NH3·H2O，是弱碱。6、用等物质

6、量浓度的NH3·H2O与NaOH分别与铝反应，看有无气泡的产生。例如：用0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNaOH溶液分别与铝反应，没有气泡产生的是NH3·H2O，是弱碱。7、用等物质量浓度的NH3·H2O与NaOH分别与氯化铁溶液反应，看产生沉淀的速率。例如：用0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNaOH溶液分别与氯化铁溶液反应，产生沉淀速度慢的是NH3·H2O，是弱碱。8、用等体积等PH值的NH3·H2O与NaOH溶液分别与一定浓度的HCl进行中和滴定，看消耗HCl溶液的体积。例如：将PH=11的NH3·H2O溶液与NaOH溶液各20mL，分别与0.1

7、mol/L的HCl溶液进行中和滴定，消耗HCl溶液多的是NH3·H2O，是弱碱。9、用等PH值等体积的NH3·H2O溶液与NaOH溶液分别与足量的氯化铁反应，测定生成测定的质量。例如：将PH=11的CH3COOH溶液与NaOH溶液各20mL，分别足量的氯化铁溶液反应，产生沉淀质量多的是NH3·H2O，是弱碱。10、已知BOH是弱酸，用BOH与NH4Cl混合看是否反应，如果反应，说明NH3·H2O是一种比BOH更弱的碱；如