杭州师范大学硕士研究生入学考试命题纸.doc

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1、杭州师范大学硕士研究生入学考试命题纸杭州师范大学2010年招收攻读硕士研究生入学考试题考试科目代码：844考试科目名称：无机化学说明：1、命题时请按有关说明填写清楚、完整；2、命题时试题不得超过周围边框；3、考生答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负；4、本卷考试时间3小时，满分为150分。5、一、选择题：（共24小题，48分，每小题只有一项符合题意要求）1．实际气体和理想气体更接近的条件是…………………………………………………()(A)高温高压                  (B)低温高压

2、                      (C)高温低压                  (D)低温低压                      2．25℃,在H2,He,Ne的低压混合物中，平均速率最大的分子是…………………………(  )(A)He        (B)Ne         (C)H2        (D)分子速率都相同 3．下列两个反应在某温度、101kPa时都能生成C6H6(g)①2C(石墨)+3H2(g)C6H6(g)②C2H4(g)+H2(g)C6H6(g)则代表C

3、6H6(g)标准摩尔生成焓的反应是…………………………………………………（  ）2010年考试科目代码844考试科目名称无机化学（本考试科目共6页本页第1页）杭州师范大学硕士研究生入学考试命题纸(A)反应①                                       (B)反应①的逆反应(C)反应②                                       (D)反应②的逆反应4．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是……………………………………………（  ）(A)

4、Li(g)                                          (B)Li(s)(C)LiCl·H2O(s)                                (D)Li2CO3(s)5．下列几种溶液中,蒸气压最低的是………………………………………………………(   )(A)1mol·kg-1 NaCl        (B) 1mol·kg-1 HAc                 (C)1mol·kg-1 H2SO4       (D) 1mol·kg

5、-1 CO(NH2)2           6．某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为………………………(   )(水的Kb=0.512K·kg·mol-1,Kf=1.86K·kg·mol-1)                 (A)-0.110℃    (B)-0.400℃     (C)-0.746℃    (D)-1.45℃7．在一个圆柱形的容器内,装有0.30mol氮气、0.10mol氧气和0.10mol氦气,当混合气体的总压力为100kPa时,氦的分压为………………

6、……………………………………(   )(A)20kPa    (B)40kPa     (C)60kPa    (D)100KPa    8．已知在0℃时,NaCl在水中的溶解度为36g/(100g水)。问下列哪种质量分数的NaCl溶液是无法配制的……………………………………………………………(  )(A)10%      (B)20%     (C)30%      (D)上述三种浓度都能配制9．Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在………………………………………………（  ）(A)形成配

7、合物的能力                   (B)形成复盐的能力(C)盐类的水解性                        (D)氢氧化物的两性10．下列化合物中，极性最大的是…………………………………………………………（  ）(A)CS2                      (B)H2S             (C)SO3              (D)SnCl411．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元

8、素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确叙述是……………………………………………………………………………（  ）(A)①②                    (B)②③            (C)只有②          (D)只有④12．从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是……………………（  ）(A)三中心二电子键(B)一个s键(C)二个单电子p键(D)一个s键和一个p键13．某温度时，下列反应已达平衡：CO(g)+