高中化学竞赛初赛模拟试卷（十五）.doc

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1、高中化学竞赛初赛模拟试卷（15）（时间：3小时满分：100分）题号1234567891011满分39710119614101011H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72G

2、e72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222

3、]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第题（3分）液溴瓶里的反应更剧烈（1分）大约3mL液溴的物质的量比250mLCl2的物质的量多，液溴比氯气“浓”，和铝发生剧烈反应（2分）题（3分）一个250mL锥形瓶中盛大约3mL液溴（密度为3.18g/cm3），另一个250mL锥形瓶中盛氯气（标准状况下为3.17g/

4、L）。分别加入过量的铝，加塞。在哪一个瓶子里反应更为剧烈，为什么？第第题（9分）1．4KOH＋2MnO2＋O2＝2K2MnO4＋2H2O（2分）在连续搅拌下，使O2在KOH存在下与MnO2充分接触，发生氧化还原反应（1分）2．2H＋＋2e－＝H22MnO42－－2e－＝2MnO4－2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋H2O＋2KOH（各1分）3．8KMnO4＝K2MnO4＋2K3MnO4＋5MnO2＋5O2（3分）题（9分）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔

5、化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。1．写出第一步制取K2MnO4的反应方程式。连续搅拌的目的是什么？2．写出电解KMnO4的浓溶液时的两极发生的电极反应式和电解总的反应方程式。3．高锰酸钾在240～300℃加热时失重12.66%，写出反应方程式。（已知K2MnO4640℃分解，K3MnO4800℃分解。）第7页（共7页）第第题（7分）1．74.05%（2分）2．镍（相对原子质量58.7）（3分）3．52pm（2分）题（7分）某金属是立方面心晶格型式，密度为8.90g/cm3，最临近原子之间的距离为2

6、50pm。1．计算其空间利用率（即原子体积占晶体空间的百分率）；2．通过计算确定该金属3．计算能放入到该金属晶体空隙中最大原子半径是多少？第第题（10分）1．A：；B：Br(SiMe2)5Br；C：Me(SiMe2)5Me（各2分）2．Si－O交替成六、八元环都可；或者是链状的：（2分）3．（2分）题（10分）在THF中以碱金属处理(CH3)2SiCl2，主要产物A为一晶体，摩尔质量为0.290kg/mol，分析其成分为：C41.4％、H10.3％、Si48.3％。在苯中，其质子的NMR谱具有单谱带。化合物A与溴反应生成含溴35.5％的产物B，当B在甲

7、苯中以(CH3)3SiCl和Na处理时，产物之一是液体C。C的质子NMR谱含有四个谱带，面积比为3︰2︰2︰1。1．写出A、B、C的结构式。2．写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后的产物结构式。3．写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水的产物结构式。第第题（11分）1．由题意知：棒状晶体的组成为，加热到148℃，失重32.4％，则34x/(106＋34x)＝0.324，x＝1.5，即Na2CO3·1.5H2O2（2分）（棒状晶体组成）。141℃放热过程，过氧化氢合（相当于水合）的逆过程必是吸热过程。因此放热现象只能是：Na2C

8、O3·1.5H2O2＝Na2CO3＋1.5H2O2吸热过程＋）1.5H2O2＝1.5H2O＋1