高中化学竞赛初赛模拟试卷.doc

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1、2009年高中化学竞赛初赛模拟试卷（2）第第题（5分）1．5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl（1.5分）2．强氧化剂和还原剂反应，反应剧烈，有暴鸣声（1分）；所得产物P2O5、KCl为白色固体，会产生白烟（1分）。3．不能（0.5分）白磷易自燃，引发爆炸。题（5分）据悉，多哈亚运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应。1．写出该反应方程式；2．为什么该反应可用于发令枪；3．“火药”中的红磷能否用白磷代替？为什么。第第题（9分）1．实验法、观察法、比较法（2分）2．①夏天由于蒸发溶剂，会有大量的氯化钠和一些碳酸钠析出（析出的氯化钠明显比碳酸钠多）；②冬天是

2、运用了冷却热饱和溶液的原理了，碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响不大，析出的物质大部分是碳酸钠。（各1.5分）3．干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。（2分）4．HC(OC2H5)3（2分）5．57.6%（2分）题（11分）1．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点。该研究方法中使用了哪3种科学方法。2．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。请用科学原理进行解释。3．中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，

3、并保存在冰箱里。请评价该市民的做法4．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；据此推知原甲酸乙酯的结构简式。5．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分。试确定所用硫酸溶液溶质的质量分数。第第题（7分）1．①SO2Cl2＋4NH3→SO2(NH2)2＋2NH4Cl（1.5分）②3SO2(NH2)23NH4＋＋[(SO2N)3]3－（1.5分）③[(SO2N)3]3－＋3Ag＋＋3HCl→3AgCl＋H3(S

4、O2N)3（1分）④[(SO2N)3]3－＋3Ag＋＋3CH3I→3AgI＋[SO2N(CH3)]3（1分）2．C：D：（各1分）题（7分）某些含硫氮环的游离酸可通过下列串连反应制得：①氯磺酰通过氨解反应得到A；②将A加热得B，B是一种硫酰胺的离子态物质；③B与某些重金属盐，例如银盐在盐酸溶液中反应便得含硫氮环的游离酸（代号C）；④将上反应中的HCl用CH3I替代，则可制得含硫氮环的有机衍生物（代号D）。1．请完成①～④的化学反应方程式；2．并写出C与D的化学结构式。第第题（7分）1．（4分）2．环中的N原子和C原子分别采取sp2杂化，端连的C、N原子分别采取sp杂化。键型有各原子之间的

5、σ键和一个π键、一个π（或者一个π和二个π键）（3分）题（7分）在液态SO2中用叠氮酸铯与氰气反应定量生成铯的离子化合物。其阴离子中含氮量为74.47%。1．试画出该离子化合物中阴离子的结构式；2．说明每个原子的杂化类型和化学键型。第第题（14分）1．H2TiO3＋SrCl2＋2KOH＝SrTiO3＋2H2O＋2KCl（2分）2．（1）（2分）（2）1/4（1分）（3）容纳Ti4＋的八面体空隙处于晶胞的中心，是由6个最邻近的O2－氧负离子所构成。其他的八面体中心均位于晶胞边棱的中心，虽然最邻近的微粒数也是6，但其中只有4个是O2－，另外两个是Sr2＋。两个正离子Sr2＋和Ti4＋彼此靠近

6、，从静电学角度分析是不利的。（2分）（4）Sr2＋半径为(390.5×－140×2)/2＝136pm；Ti4＋半径为(390.5－140×2)/2＝55pm（各1分）Sr2＋半径与O2－半径相近，而Ti4＋半径小得多，适合填充在八面体空隙中（1.5分）4．ρ＝M/NAa3＝5.12g/cm3（1分）V＝πd3/6＝5.57×10－18cm3（0.5分）m＝ρV＝2.85×10－17g（1分）N＝5×V/a3＝4.68×105个（1分）题（14分）钛酸锶是电子工业的重要原料，与BaTO3相比，具有电损耗低，色散频率高，对温度、机械应变、直流偏场具有优良稳定性。因此可用于制备自动调节加热元件

7、、消磁元器件、陶瓷电容器、陶瓷敏感元件等。制备高纯、超细、均匀SrTiO3的方法研究日益受到重视。我国研究者以偏钛酸为原料常压水热法合成纳米钛酸锶，粒子呈球形，粒径分布较均匀，平均22nm。已知SrTiO3立方晶胞参数a＝390.5pm。1．写出水热法合成纳米钛酸锶的反应方程式；2．SrTiO3晶体的结构可看作由Sr2＋和O2－在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），