高三沉淀的洗涤讲课资料.ppt

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1、高中实验中常见洗涤问题化学高考试题中，经常涉及对所得晶体或固体残渣进行洗涤，要考虑几个方面，如：为什么要洗涤？用什么洗涤？怎样洗涤？怎样证明已经洗涤干净？3、怎样判断沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加。。。。。，若产生。。。。，说明沉淀已洗净。二、关于洗涤的试剂对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种：①蒸馏水；②冷水；热水③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液。一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。1.用冷水适用范围—产物不溶于水；例题：用铁和硫酸制备FeSO4·7H2O晶体，用少量冰水

2、洗涤FeSO4·7H2O晶体，其目的是_____________；_______________。解析:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。首先它是水，可以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温度低有什么好处。洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质；用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗参考答案：目的：除去晶体表面附着的。。。杂质；可适当降低晶体因为溶解而造成损失。2.热水洗适用范围：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤。例题：晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(Mg

3、SO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照右图各物质的溶解度曲线。从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出晶体,洗涤该晶体时应用水（热或冷）MgSO4热3.酒精洗：适用范围—晶体易溶于水，难溶于酒精；酒精洗涤目的—减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面的水分如：高铁酸钾易溶于水，工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加50%的氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。用异丙醇代替水洗涤产品的好处是：。答案：减少洗涤时产品的损失且产品易干燥4.酒精

4、—水的混合物洗：适用范围—晶体在水中溶，在乙醇中难溶氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_______________________。洗去晶体表面的杂质离子，减小CuCl的溶解损失，同时可以加快固体的干燥潍坊期末18.（1）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，在潮湿空气中易氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术

5、生产CuCl的工艺过程如下：③步骤VI中醇洗滤渣的目的是。醇洗有利于加快除去CuCl表面水分高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．（2）制备MnCO3固体：实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②…；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体．步骤②需要用到的试剂有______．蒸馏水--乙醇混合液，盐酸酸化的氯化钡5.滤液洗：适用范围—过滤时冲洗烧杯内残留晶体；滤液洗涤——减少

6、晶体溶解，(常用于晶体的转移)如：(2011浙江高考)二苯基乙二酮制备反应的化学方程式及装置图略。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂（3）烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是。

7、A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C．70％乙醇水溶液D．滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。ADD趁热过滤