第四章电化学基础第三节电解池ppt课件.ppt

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1、第三节电解池实验现象：如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。阳极--与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激性气味，与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出.阴极---Cl2Cu能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝.［实验探究］P79实验4-2想一想：CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？【阅读并思考】问题1：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒?问题2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3

2、：通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？阅读课本p79-80,回答下列问题：1.离子移动通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－H2OH++OH-通电后：Cu2+Ｈ＋移向阴极，Cl－ＯＨ－移向阳极；2.电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解Ⅰ通电前－＋阴极阳极Ⅱ通电后CuCl2电解实验微观解释阳极：阴极：1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件：①直流电源；

3、与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；CC一、电解原理2.电解池：电能转变为化学能的装置。④形成闭合回路材料可同可不同比较原电池与电解池电极命名有何区别？原电池的正负极由电极材料决定电解池的阴阳极由电源决定练习：判断下列装置中原电池的正负极及电解池的阴阳极负正阳阴Cu2+oooooooooooooooooooo－＋－＋阴极阳极CuCl2ooooooooooooooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动4.电解池中电子的移动方向

4、负极阴极阳离子正极阳极阴离子5、电解本质：阳极：发生氧化反应阴极：发生还原反应与电源正极连+电源-与电源负极连氧化反应还原反应2Cl—2e-=Cl2阳极惰性电极阴极Cu2++2e-=Cu阴离子移向CuCl2溶液阳离子移向电子流出电子流入电解的工作原理：离子放电顺序：物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。Ag+>（Fe3+>）Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)水（电镀）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：　　当H+离子浓度很大时酸，放电顺序按H+当H+离

5、子浓度很小时水，放电顺序按（H+）无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：阴极:阳极：(1)当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-(2)当阳极为活性电极(除铂、金以外的金属)时,由电极本身放电电解池与原电池有哪些异同①两电极接直流电源②电解质溶液③形成闭合回路①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路形成条件将电能转变成化学能的装置将化学能转变成电能的装置定义装置实例电解

6、池原电池装置自发的氧化还原反应不自发的氧化还原反应,要在外加电场作用下才可发生电解池与原电池有哪些异同(续)电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极电子流向阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子电极反应阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）电极名称电解池原电池装置负极正极导线（1）惰性电极：（只考虑溶液中离子放电）阴极：阳离子还原阳极：

7、阴离子氧化（2）活泼电极：阳极为金属（除Pt、Au)阴极：阳离子还原阳极：金属氧化7.电极反应式的书写CuCuFeCuCuSO4溶液稀硫酸溶液思考:下列两个电解池的电极反应式阳极阴极Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=CuCu-2e-=Cu2+2H++2e-=H2↑练习：书写用惰性电极电解下列溶液的电极反应式及总方程式，并找一找有何规律？①盐酸②氯化铜溶液③硫酸④氢氧化钠溶液⑤硫酸钠溶液⑥氯化钠溶液⑦硫酸铜溶液石墨石墨盐酸阳极阴极总电极反应2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl=

8、H2+Cl2电解CCCuCl2溶液CC2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=CuCuCl2=Cu+Cl2↑电解两极为惰性电极(如C)两极为惰性电极(如C)NaOH溶液H2SO4溶液Na2SO4溶液阴极阳极阳极阴极总电极反应式4OH--4e-=O2+2H2O4H++4e-=2H22H2O=2H2+O2电解(1)NaCl溶液(2)CuSO4溶液:阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-＝2Cu电解总反应式：2CuSO4+2H2O