第四章__电化学基础复习课件.ppt

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1、电化学基础复习ks5u精品课件1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。小结：一、原电池与电解池的比较及判断：3、书写电极反应式2、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。4、设计原电池ks5u精品课件FeCu氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液CuC1、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反应ABDCFeCu氯化钠溶液练习ks5u精品课件（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe2、写出下列装置的电极反应式练习

2、ks5u精品课件根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池并画图：Fe+2Fe3+=3Fe2+要求：（1）用烧杯装液体和用盐桥连接。（2）注明原电池的正极和负极并在外电路用箭头标明电子的流向。（3）写出正负极电极材料（4）写出两个电极上的电极反应式：正极：_________________________负极：__________________________2Fe3++2e-=2Fe2+__Fe-2e-=Fe2+_热身训练ks5u精品课件ks5u精品课件阳极：失电子，发生氧化反应阳极放电（1）金属活性电极：电极材料首先失电子（2）惰性电极：则溶液中阴离子放电，常见阴离子

3、的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子（NO3-、SO42-等）>F-阴极：得电子，发生还原反应，常见阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(由酸提供)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（由水提供）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（只有在熔融状态下放电）4、电解池放电顺序判断ks5u精品课件3．如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是A、P是电源的正极B、F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C、电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D、通电后，甲池的PH减

4、小，而乙、丙两池溶液的PH不变B巩固练习ks5u精品课件4、判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；（2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；（3）如果既产生氢气又产生氧气①若原溶液呈酸性则pH减小；②若原溶液呈碱性pH增大；③若原溶液呈中性pH不变。ks5u精品课件下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液A

5、C练习ks5u精品课件下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH—－4e→2H2O+O2C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部储藏在电池内的发电装置BDks5u精品课件小结：二、原电池电解池的应用----可充电电池阴极：正极：还原反应极→得电子极→电子流入极放电：原电池充电：电解池负极：阳极：氧化反应极→电子流出极失电子极→氧化反应极失电子极→电子流出极→还原反应极得电子极电子流入极→ks5u精品课件汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构

6、相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）试写出放电时的正、负极反应式正极:______________________________________负极:______________________________________（2）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极:______________________________________阴极:______________________________________PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO4

7、2-－2e-=PbSO4练习PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-PbSO4+2e-=Pb+SO42-ks5u精品课件此电池放电时，负极发生反应的物质为A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn充电放电2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：D拓展练习ks5u精品课件①电极：阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品小结：三、电解池的应用----电镀及氯碱工业待镀制品铜片硫酸铜溶液②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。③电解质溶液：