人教版高中化学选修四期末测试试题.doc

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1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作万荣二中期末测试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5I127第一部分选择题一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）1吸热反应一定是①释放能量②吸收能量③反应物的总能量低于生成物的总能量④生成物的总能量低于反应物的总能量()A．①③B．②③C．①④D．②④2、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D

2、）＝1mol/（L·ｓ）3、在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是：()A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、CO32-、MnO4-D．NH4+、H+、CH3COO-、OH-4、已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ5、常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）m

3、ol/L：A．1x10-3B．0.1C．1x10-7D．1x10-116、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是()A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性C．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强7、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是()A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．Fe(OH)38、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：()A．相等B．中和HCl的量C．中和CH3COOH的量

4、多D．无法比较9、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的()A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10、反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，yxp1p2温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断()A．上述反应是放热反应Ｃ．a＞bB．上述反应是吸热反

5、应D．a=b11、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是()A．反应开始时的速率：甲>乙B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙C．反应所需时间：甲<乙D．反应后溶液的pH：甲<乙12、反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－QkJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：()A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：

6、4：613、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系正确的是：()Ａ．c(OH-)>c(H+)Ｂ．c(HX)c(HX)14．下列实验方案合理的是()A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释C．用甲基橙检验溶液的酸碱性mD．为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌15．常温时，将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中，Ag

7、Cl溶解最少的是()A．1mol/L的MgCl2溶液B．2mol/L的NaCl溶液C．1.4mol/L的BaCl2溶液D．1mol/L的AlCl3溶液16、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。B．负极的电极反应式为：Pb+SO–2e–=PbSO4C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强17、PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质

8、可能是()A.AgNO3B.H2SO4C.NaOHD.K2SO418、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．