高中化学选修四期末测试题.doc

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1、平昌县金山中学2016年秋期末质量检测高二化学试卷注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100分。2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。3.请将第I卷、第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Al-27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共10个题，每题5分，共50分)1．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（　）A．化合价

2、的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存2.下列物质中，属于强电解质的是（）A.B.溶液C.D.3.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A.化学反应速率B.的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数4.下列式子中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2OH3O++OH―B.CO32―+H2OHCO3―+OH―C．NH3+H2ONH3·H2OD．HCO3—+OH―H2O+CO32―5．下列说法错误的是（　　）高二化学试题（共5页第6页）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活

3、性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部6．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（　）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　)A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·s)－1C．v(A)＝0.03mol·(L·s)－1D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－18.在下列的各种叙述中，正确的是()A.在任何条件下，纯水的P

4、H=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH>7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L9.下列各个装置中能组成原电池的是()10．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应第Ⅱ卷（非选择题共50分）二．填空题11．（4分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出高二化学试题（共5页第6页）148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________。(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应

5、的热化学方程式为：。12．（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（填“>”或“＝”或“<”）13.(4分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。原

6、电池的负极是，电极反应式是；正极是，电极反应式是。14．（10分）如下图所示：(1)a电极是_______（填“阴极”或“阳极”），b电极是________（填“阴极”或“阳极”）。(2)当电解NaCl溶液时：①a电极的电极反应为_________________，该反应是_____________(填“氧化”或“还原”)反应；②b电极的电极反应为_____________，该反应是_____________(填“氧化”或“还原”)反应。(3)当电解精炼铜时：①a电极是_____（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为___________

7、________；②b电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为____________。15．（16分）反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是反应（填“吸热”“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”“不变”下同），原因是；(3)向体系中加入催化剂，△H；(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化高二化学试题（共5页第6页）是E1E2；(5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率

8、为50%，则5min内用D表示化学反应速率为平衡常数K=16.（10分）如图所示：（1）锌是极，铜是极。（2）电极反应方程式：锌极：铜极：（3）盐桥的作用：高二化学试题（共5页第6页）班级考号