课题3利用化学方程式的简单计算（新版）新人教版复习课程.ppt

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1、初中化学第五单元化学方程式课题3根据化学方程式的计算学习目标1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。学习重点1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X。(1)设未知数…..设2Mg+O2======2MgO点燃48803克X(2)写出化学方程式--方(3)写出有关物质的式

2、量、已知量和未知量..关48------=------803克X(4)列比例式,求解.….…比X=------------80×3克48=5克答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。………….算(5)简明地写出答案…..…...答根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。解：设：需要氯酸钾的质量为X。MnO224596△2KClO3====2KCl+3O2↑4.8克X245X4.8克96=----------

3、----X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸钾12.25克.讨论制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。A:代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.纯净物的质量＝不纯物质质量×纯度＝不纯物质质量×(1－杂质的质量分数).纯度：为该物质在混合物中的质量分数.B:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量.气体质量

4、(克)＝气体体积(升)×密度(克/升)同理:液体质量(克)＝液体体积(毫升)×密度(克/毫升)例1、足量的镁与质量分数为20%的稀硫酸100克完全反应，制得氢气多少克？1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？练习2、表面部分被氧化了的镁条5.60克,与足量的稀硫酸完全作用,产生0.4克氢气,则该镁条中单质镁的质量分数为()A.88%B.90%C.94%D.85.7%D3.25克铁跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的体积(氢气密度取0.09克/升)约是()A.0.045升B.1.29升C.0

5、.56升D.2.24升（Fe-56，H-1）B根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求，在同一计算中注意单位的统一。（4）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.如果为气体体积,则将其换算成气体质量.例1、足量锌与49克10%的稀硫酸充分反应，制得氢气可还原氧化铜多少克？Zn-65，H-1，Cu-64，O-16分步计算19.5克金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与三氧化钨（WO3）

6、反应．理论上可还原多少克钨？W-184，Zn-65，H-1，O-16练习铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁.氧气由高锰酸钾受热分解获得.现要制取2.32克四氧化三铁，则需要多少克高锰酸钾?Fe-56，O-16，Mn-55，K-39练习13克锌与足量的盐酸反应生成的氢气，能与多少克氧气恰好完全反应生成水？如果这些氧气用加热分解高锰酸钾的方法制取，需要多少高锰酸钾？Zn-65，O-16，Mn-55，K-39，H-1练习根据质量守恒定律宏观表现计算例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：

7、(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？例：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物19.6克放入大试管，给试管加热来制取氧气，在反应不再发生后，等试管冷却称量，得14.8克固体物质，问：(1)制得氧气多少克？(2)14.8克固体物质里含有哪些物质？各为多少克？（1）4.8克（2）氯化钾7.45克，二氧化锰7.35克练习：实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应前二氧化锰占混合物的质量分数为25%,当加热反应到二氧化锰在混合物中的质量分数为30%时，已分解的氯酸钾占总的氯酸钾的质量分数是多

8、少？K-39，Cl-35.5，O-16(根据质量守恒定律微观表现计算)某化学反应可表示为2A+2B=3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为多少？若要生成5克C，需要A、B各多少克？