高三一轮――氧族元素复习ppt课件.ppt

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1、氧族元素复习氧气、臭氧和双氧水氧气和臭氧比较物理性质化学性质相互关系臭氧(O3)深蓝色气体特殊臭味不稳定性强氧化性同素异形体氧气(O2)强氧化性3.实验室制取氧气的方法和装置(1)装置(2)方法①固体或固体混合物受热分解法(装置如图1)a.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑b.2KClO32KCl+3O2↑②固体与液体不加热的方法(装置如图2)a.Na2O2和水反应制取O2：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑b.H2O2在MnO2的催化作用下制取O2：2H2O22H2O+O2↑MnO2

2、MnO2△随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。根据上述材料，完成下列问题：(1)写出双氧水的电子式，属于分子(填“极性”或“非极性”)，电离方程式HOOH极性H2O2H++HHH++(2)双氧水能使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了双氧水的性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；SO2通入双氧水中，溶液性增强，体现了双氧水的性，反应的离子方程式为。(3)你认为双氧水被称为绿色氧化剂的主要原因是还原酸氧化SO2+H2O22H++SH2O2的

3、还原产物是H2O，对环境无污染(4)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式。H2O2+Ba(OH)2BaO2↓+2H2O【变式2】过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，医疗上常用其水溶液作外科消毒剂。(1)H2O2可以通过BaO2与稀硫酸反应制得，其反应的化学方程式为。(2)久置的油画，白色部分(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水擦拭后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为。若0.1molPbS参加反应，则在此反应中发生电子转移的电子数为。4.82×1023PbS+4H2O2

4、PbSO4+4H2OBaO2+H2SO4BaSO4↓+H2O2(3)实验室中可将Na2O2加到冷的稀盐酸中制取H2O2，反应方程式是，分析该反应，H2O2体现了，理由是。(4)我们知道稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：。弱酸性该反应可看作强酸制弱酸Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2ONa2O2+2HCl2NaCl+H2O2(5)将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-而使红色褪去；乙同

5、学则认为因H2O2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失。试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确?。讨论：“H2O2”改为“氯水”，怎样证实甲、乙两同学谁正确?向红色消失后的溶液中加过量NaOH溶液，若溶液变红，则甲同学的观点正确；若溶液不再变红，则乙同学的观点正确硫及其化合物1.硫在自然界中的存在及其物理性质硫单质在常温下是一种淡黄色晶体，熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等非极性溶剂。硫主要呈化合态，其游离态主要存在于火山的喷口附近，或地壳的岩层中。一、硫二、化学性质⑴

6、与大多数金属反应Fe＋SFeSCu＋SCu2SHg＋S＝HgS2Na＋S＝Na2S⑵与氢气化合生成气态氢化物H2＋SH2S⑶能在氧气中燃烧S+O2SO2点燃【例1】0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是A．铁B.铜C.铝D.钾请写出硫分别与浓H2SO4、浓NaOH共热反应的化学方程式，并说出硫体现的是什么性质？S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O问题导思：如何比较S与Cl2的氧化性强弱？①Cl2+H2

7、SS↓+2HCl②2Fe+3Cl22FeCl3③Fe+SFeS④Cu+Cl2CuCl2⑤2Cu+SCu2S答案1．二氧化硫(1)SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种色、有气味的气体。②溶解性：SO2溶于水，且易液化。③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用溶液吸收。④密度：SO2的密度比空气的，收集SO2用法。无刺激性易NaOH大向上排空气二、硫的氧化物SO2SO3（2）SO2的化学性质A．具有酸性氧化物的通性①SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为_____________________。②

8、使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变色。注意：SO2不能使指示剂褪色。③与碱反应当NaOH足量时，反应的化学方程式为________________________________；当NaOH不足量时，反应的化学方程式为_____________________________。红SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO3④可与碱性氧化物或某些盐反应SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化