高三第一轮复习物质的量、气体的摩尔体积ppt课件.ppt

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1、考纲要求1.了解物质的量的单位——摩尔(mol),了解摩尔质量(g·mol-1)、气体摩尔体积（标准状况下L·mol-1）、阿伏加德罗常数和物质的量浓度(mol·L-1)的含义；2.理解阿伏加德罗定律及其推论。3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。4.掌握有关物质的量、物质的质量、微粒数目、气体摩尔体积、气体体积、溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的关系及计算。×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物质的量(n)mol质量(m)gV(g)L标准状况粒子数(N)物质的量浓度(cB)mol/

2、L万能公式：各反应物和生成物的物质的量各元素的原子、离子的物质的量反应热kJ气体非标准状况下的体积（L）本章知识体系通过化学方程式热化学方程式通过化学式物质的量、气体摩尔体积n一、物质的量及其单位：1、定义：2、符号:3、公式：摩尔（mol）表示“一定数目微粒的集体”的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一单位：1）、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；2）、物质的量是专有名词，应整体理解，不能拆开；【注意】：3)、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观物质无意义；4）微粒：原子、分子、离子、质子

3、、电子、中子或某些特定组合等。使用时必须指明是哪一种粒子mol－1二、阿伏加德罗常数:1、含义：2、符号：4、注意：②6.02×1023mol-1只是阿伏加德罗常数的近似值NA3、单位：1mol任何微粒所含的该微粒数都是NA个①NA常数是有单位的。推论：科学上规定为0.012kg12C中所含的碳原子数目。◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA1mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为练习：判断下列说法是否正确(A)1mol氧(B)1mol氧原子(

4、C)3mol水(D)1mol小米(E)1mol氧元素(F)NA的精确值为6.02×1023，单位为mol-1错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确，表示为1molO正确，表示为3molH2O错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，元素是表示宏观的错误例:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1、96g氧的物质的量为3mol;2、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；3、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA;4、1.8gD2O中含有NA个中

5、子；5、1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;6、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;╳╳╳╳╳╳三、摩尔质量：1、定义：单位物质的量的物质（1mol物质）所具有的质量叫做摩尔质量。2、符号：M3、单位：g/mol或kg/mol4、数值：等于物质或微粒的式量5、物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：m(g)M(g/mol)n(mol)=①使用范围：A.任何一种微粒B.不分物质的状态②与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系：当摩尔质量（M）以g

6、·mol-1为单位时，两者数值相等，摩尔质量有单位(g·mol-1)，而相对原子质量或相对分子质量无单位【注意】：练习填空：H2O的相对分子质量是；H2O的摩尔质量；１molH2O的质量是。1818g·mol-118g练习填空：1molH2O中约含：个H2O，个Ｈ，mole-，个质子。6.02×10232×6.02×10231010×6.02×10236、有关摩尔质量的计算(适用于混合气体的平均摩尔质量的计算)（2）、M=—mn（3）、M=22.4×ρ(气体,标况,注意单位)（4）、M1=M2×D(气

7、体,D为相对密度)（1）、M=NA·ma(ma为一个原子的质量)（5）、7、相对原子质量核素的相对原子质量一个同位素原子的绝对质量112一个12C原子质量×元素的相对原子质量元素的相对原子质量：★是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值Mr1×a%+Mr2×b%+……35Cl37Cl中子数1820质量数3537绝对原子质量(Kg)5.8088×10-266.1405×10-26同位素的相对原子质量原子个数百分比75.77%24.23%氯元素的相对原子质量Mr(Cl)=34.969×

8、75.77%+36.966×24.23%=35.4535.8088×10-261.9927×10-26×1/12=34.9696.1405×10-23×6.02×1023=36.966根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量练习:判断下列说法是否正确(A)常温常压下,14gN2含有的分子数为0.5NA(B)1molMgCl2的水溶液中含有离子数为NA(C)常温常压下,17gNH3中含有的电子数为10NA公式一:公式二:×∨∨CH4和