物质的量和气体摩尔体积ppt课件.ppt

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1、高三第一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第一节物质的量、气体摩尔体积高考考纲要求：1、了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义；2、理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的涵义；3、掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。4、掌握有关物质的量的计算。一、深入理解重要基本概念的内涵物质的量和摩尔摩尔质量阿伏加德罗常数气体摩尔体积阿伏加德罗定律物质的量浓度×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物质的量(n)mol质量(m)g气体体积(V)L粒子数(N）物质的量浓度(CB)mol/L万能公式：知识点1.物质的量１mo

2、l的规定：使用摩尔表示物质的量时，用化学式指明粒子的种类而不用中文1mol任何物质所含有微粒数：就是阿伏加德罗常数个2.阿伏加德罗常数：注意：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。近些年来，阿伏加德罗常数问题考查的热点主要有下列几个方面：⑴一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的物质是H2O、N2、O2、H2、NH3。阿伏加德罗常数专题P5（方法技巧）2、物质状态：水在标况下为液态或固态，SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；在常温和标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般

3、为液态（新戊烷除外）。3、某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。4、一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(4个Si-O键），Si（2个Si-Si键），CH4（4个C-H键），P4（6个P-P键）。5、特别物质的摩尔质量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。6、较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+CO27、要用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下。8、某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。9、“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时

4、应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等。上属几项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为考生疏忽之处。与名师对话：P5例3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M单位：g·mol-1用质量表示物质的量的数学表达式：4气体摩尔体积规律：相同条件下，当同一物质具有相同物质的量时，若状态不同，物质所占的体积关系一般是：固体<液体<气体相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体的体积不同。二、气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：Vm单位：L·mol-1或m3·mol-1它只适用于气体（单一或混合气体都可以

5、）。标准状况是指：（0℃、1.01×105Pa）第二，22.4L/mol是一个近似值。同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。即四同：同温、同压、同体积→同分子数四、阿伏加德罗定律理解：1、该定律只适用于气体，单一或混合气体。2、在四同中，只要有三个相同，则另一个必然相同。①同温、同压：体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2②同温、同体积：压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/N2③同温、同压：密度之比:D=ρ1/ρ2=M1/M2三、阿伏加德罗定律的重要的推论与名师对话P3考点三PV=nRTPV=mRT/MPM=ρRT理想气体状态方程：练习：

6、1、依照阿伏加德罗定律，下列途述中正确的是A、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比CD2、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量AC五、密度与气体的相对密度（1）密度：ρ=m/V适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物若气体物质：M=Vmρ标准状况下气体M=22.4L·mol-

7、1ρ（2）相对密度：D=ρ1/ρ2=M1/M2相对密度是指同温同压下两种气体的密度之比，既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间(2007年高考海南化学卷，4题)下列叙述正确的是()(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等B