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1、第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质第1课时 金属与非金属的反应课后篇巩固提升基础巩固1.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( ) A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气的反应速率极慢C.经过了特殊的工艺处理D.与氧气反应形成了氧化物保护膜解析镁、铝均与O2反应生成致密的氧化物保护膜。答案D2.下面关于金属钠的描述正确的是( )A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B.钠离子具有较强的还原性C.钠很软,在新材料领域没有用途D.钠露置于空气中最后变为Na2O解析钠的化学性质活泼,能
2、与空气中的氧气等物质反应,在自然界中只能以化合态形式存在,A项正确;钠离子不能再失去电子,不具有还原性,B项错误;钠很软、熔点低,导电、导热性好,可用于新光源、原子反应堆导热剂等,C项错误;钠露置于空气中会发生一系列反应,最后变为Na2CO3,D项错误。答案A3.将点燃的钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到( )A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶解析由于钠与氧气反应生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的硫与氧气反应生成二氧化硫,气体的
3、量不变,压强不变,故左瓶的压强减小,打开两个活塞时可观察到水进入左瓶。答案A4.下列说法错误的是( )A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得主要产物是Na2O2B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样特殊保护C.铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层解析钠在空气中燃烧,主要生成Na2O2,故A正确。铝因易与O2反应生成致密的氧化物薄膜而耐腐蚀,我们日常用的铝器皿采用特殊工艺将氧化膜变厚,保护作用更好,并不是铝不活泼,C
4、错误。答案C5.下列关于金属铝的叙述中,不正确的是( )A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.铝箔在空气中受热可以剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落解析铝箔在空气中不能剧烈燃烧。答案C6.下列有关实验的描述,符合事实的是( )A.金属钠暴露在空气里,表面变暗,生成白色的氧化钠固体B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色粉末C.用坩埚钳夹住一小块铁片在酒精灯上点燃,火星四射,放出大量的热D.用坩埚钳
5、夹住一小块打磨过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,有液态的铝滴落下来解析用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,产生的是白色固体氧化镁,而不是白色粉末,B项错误;铁不能在空气中燃烧,C项错误;加热铝箔,因为Al2O3的熔点比Al的高,熔化的铝并不会滴落下来,D项错误。答案A7.4.6g金属钠在一定条件下与氧气反应后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O2和Na2OD.无法确定解析此题可用极限法巧解。若4.6g金属钠完全被氧化为Na2O2,质量应为7.8g;若完全生成Na2O,则质量应为6.
6、2g,由此可知氧化产物应为Na2O2和Na2O的混合物。答案C8.把铝箔放在盐酸中除去表面的氧化膜,所发生反应的化学方程式为 ,把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热,看到的现象是 ,原因是 ,所发生的反应是 。 解析铝箔表面的氧化膜为Al2O3,它可以和酸反应生成盐和水;把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热时,其表面已生成致密的氧化膜,它阻
7、碍了氧气和铝的进一步反应,并且它的熔点很高,难以熔化。答案Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O铝箔形成液滴却不滴落生成的Al2O3薄膜阻止了Al和O2的进一步反应,且Al2O3的熔点高于Al的熔点,故使内层熔化的Al无法滴落 4Al+3O22Al2O39.根据你对金属钠性质的了解,回答下列问题。(1)下列关于钠的叙述中,正确的是 。 A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易与空气中的
8、 等物质反应,通常将它保存在 里,以使它与 等隔绝。 解析通过外观、金属的通性以及钠与水反应的实验现象可知,钠的物理性质有:银白色、密度小、
