高一化学必修1导学案 金属与非金属的反应

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1、第三章第一节　金属的化学性质高一化学必修1导学案金属与非金属的反应【学习目标】1．通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属与非金属反应的知识。了解金属氧化膜在生活生产中的运用。2．观察钠与水反应的实验，能描述并解释实验现象，掌握反应原理。3．了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。【基础梳理】一．金属元素在自然界主要以什么形态存在？金属单质有哪些通性？阅读教材P46，回答下列问题：1．大多数金属具有比较活泼的化学性质，因此，地球上绝大多数金属元素都是以　　　　态的形式存。其中地壳含量最多的金属元素是　　　，含量最多的非金属元素是　　　

2、。2．大多数金属单质具有的共同物理性质：具有　　　　　　　　，易　　　　，易　　　　，有　　　　　性。3．金属单质具有的化学通性是什么？观察课本P46图3-2，从实验现象分析这些反应，写出化学方程式：铝丝与硫酸铜溶液反应：；铜丝与硝酸银溶液反应：；镁条与稀盐酸反应：；镁条燃烧：。上述反应均属于　　　　　　　反应。反应中金属单质都是　　　电子被　　　　，作　　　　剂表现出　　　　性。4．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？Na的原子结构示意图　　　　　　　　　，Mg的原子结构示意图　　　　　　　　　，Al的原子结

3、构示意图　　　　　　　　　；　　　　　　　二．金属与非金属的反应，应重点掌握哪些知识？6第页（共4页）1．钠与氧气反应（课本P47实验3-1，3－2）实验操作实验现象实验结论⑴用　　　　取一小块钠，并用滤纸　　　　　　　　　　(注意，不可用手接触)，放在　　　　　　　　　　　上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。余下的钠全部放回　　　中。新切开的钠表面　　，在空气中表面。①钠的物理性质：　　　②钠的化学性质：常温下，钠在空气中被　　　　，写出化学方程式，并用单线桥表示出电子转移方向和数目上：　　　⑵将这一小块金属钠放在　　　　　　里，加热。钠块先，然后，火焰呈色，最

4、后生成色固体。①钠的熔点　　（填“高”或“低”）②钠加热时与氧气的反应，写出化学方程式，并用单线桥表示出电子转移方向和数目：[小结]①钠的保存：实验室中，把钠保存在　中，以达到　　　　　　的目的。②钠与氧气反应，反应条件不同，现象不同，产物不同：常温下反应，生成　　色的；加热时反应，生成　　　　　色的　　。2．铝与氧气反应［想一想］铝是很活泼的金属，但在生活中许多铝制品却很耐腐蚀，你知道其中的原因吗？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[实验探究]（课

5、本P48科学探究）6第页（共4页）实验操作实验现象结论或解释⑴用　　　　　夹住小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察现象。铝箔熔化，表面失去，熔化的铝是否滴落？　　　　⑵另取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的　　　，再加热至熔化，观察现象。铝箔熔化，表面失去，熔化的铝是否滴落？　　　　［小结］是否所有的金属氧化膜对金属都有保护作用？　只有熔点　　　，稳定性　　　的氧化膜才能对金属都有保护作用。常见金属中，　　　　的氧化膜均有保护作用，而　　　的氧化膜结构疏松，不能对内层金属起保护作用。3.金属与氯气、硫的反应除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性

6、的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。根据氧化性：Cl2　>S，反应规律如下：金属+Cl2最高价金属氯化物　　　　　金属+S低价金属硫化物　写出下列反应的化学方程式：(1)钠在氯气中燃烧_______________________(2)铝与硫蒸气反应________________________(3)铁在氯气中燃烧_______________________　(4)铁与硫蒸气反应_______________________［阅读自学］课本P49资料卡片：铝的氧化膜【反馈练习】1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放

7、出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是(　　)A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是(　　)A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落6第页（共4页）3．下列说法错误的是(　　)A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB．镁在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保