分子的立体结构说课讲解.ppt

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1、第二节分子的立体构型大多数分子都是由两个以上原子构成，于是就有了分子中原子的空间关系问题这就是所谓“分子的立体构型”价层电子对数目=1/2(中心原子的最外层电子数+配位体原子提供的电子数）ABn型孤电子对数=价层电子对数-σ键数（n）配位原子：卤素原子、氢原子提供一个电子；氧原子和硫原子按不提供电子计算。分子或离子中心原子价层电子对数σ键数中心原子上的孤电子对数SO2NH4+CO32-CO2SO42-H3O+、PO43-计算：NH3、H2O、BF3、的价层电子对数和孤电子对数a.VSEPR模型含孤电子对，由价层电子对决定如何确定分子的立体结构？1

2、.先确定中心原子的价层电子对数2.再确定中心原子的孤电子对数3.VSEPR模型与立体构型n=2n=3n=4n=5直线型平面三角形四面体三角双锥体价层电子对数n与VSEPR模型的关系b.立体构型是指实际的空间立体构型，（由省略去VSEPR模型上的孤电子对得到）以水和氨气为例：H2O的VSEPR模型NH3的VSEPR模型H2O的立体构型为V形NH3的立体构型为三角锥分子或离子价层电子对数孤电子对数VSEPR模型立体构型CO2CO32-H3O+NH4+直线形平面三角形三角锥形正四面体价层电子对互斥理论对分子或离子的立体构型的推测分子或离子价层电子对数孤

3、电子对数VSEPR模型立体构型SO2SO32-CH4H2OV形三角锥形正四面体形V形O3与SO2为等电子体，所以O3也是V形孤对电子对—孤对电子对＞孤对电子对—成键电子对＞成键电子对—成键电子对三键＞双键＞单键价层电子对相互排斥作用的大小，决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。电子对之间斥力大小的顺序一般规律：课堂练习1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是A.H2OB.CO2C.C2H2D.P43.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价

4、键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确4.推测出下列分子的空间构型。PCl5PCl3SO3SiCl4