初三化学期中考试复习.pdf

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1、初三期中考试复习一．基础概念1.物理变化：没有新物质生成化学变化:有新物质生成本质区别：有无新物质生成常见的物理变化：融化，挥发，凝固，液化，榨汁，研碎，升华常见的化学变化：燃烧，腐蚀，腐败，生锈，酿酒2.物理性质：色态味两点两度三性（熔沸点，密度硬度，挥发性，吸附性，溶解性）化学性质：可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，毒性3.性质：表示能力，“可以”“能”“会”变化：表示过程4.混合物，纯净物，单质，化合物，氧化物混合物：由两种或两种以上的物质混合而成空气，河水，加碘盐，过氧化氢溶液，不锈钢，稀有气体纯净物：由同一种物质

2、组成（纯净物都可用化学式表示，可以用化学式表示的一定是纯净物）冰水混合物，液氮，铁水判断：由同种元素组成的物质一定是纯净物？答：错误，例如O2和O3。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成且有一种元素为氧的纯净物。混合物空气稀有气体例如He物质单质金属例如Fe固态非金属例如C,S，P，Si纯净物氧化物化合物⋯.等5.化学反应类型5.1化合反应（多变一）：两种或两种以上的物质生成另一种新的物质5.2分解反应（一变多）：一种物质分解成多种新物质的反应5.3氧化反应：（

3、不属于基本反应类型）物质与氧发生的反应。物质与氧发生的反应称为氧化反应物质与氧气发生的反应属于氧化反应氧化反应与化合反应无必然联系！！！生成物称为氧化物，氧气具有氧化性，因此氧气也称为氧化剂。氧化反应分类：1）缓慢氧化：钢铁生锈，呼吸作用，酿酒，腐败2）剧烈氧化：爆炸，燃烧6.催化剂：化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。(一变二不变)催化剂有催化作用注：催化剂具有选择性，例如二氧化锰在过氧化氢分解中有催化作用，但在其他反应不一定有催化作用。在过氧化氢制氧

4、气的实验中，可以作为催化剂的有:二氧化锰，硫酸铜，红砖屑，硫酸亚铁7.分子/原子的特点1）体积质量小（用扫描显微镜看到）2）不断的运动（扩散，花香）3）分子间有间隔（可以压缩，混合体积变小）4）分子是由原子构成的8.分子：保持物质化学性质的最小粒子原子：化学变化中最小的粒子9.质子(带正电)原子核中子(不带电)(带正电)原子（电中性）电子(带负电)1.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数2.原子中，质子数不一定等于中子数3.构成原子的基本粒子一般有：质子，中子，电子（反例：H没有中子）10.元素组成物质分子原子构成二．基

5、础知识细节1．鉴别题鉴别氧气：带火星的小木条——小木条复燃鉴别二氧化碳：澄清石灰水——澄清石灰水变浑浊鉴别水:干冷的烧杯——有水雾鉴别氢气：燃着的小木条综合：鉴别氧气，空气（有第三方气体）——燃着的小木条2.空气成分（体积分数）氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体78%21%0.94%0.03%0.03%3.一些物质的用途1）氧气的用途：医疗急救；炼钢；支持燃烧；供给呼吸2）氮气的用途：氮肥肥料；保护气；液氮冷冻麻醉3）稀有气体的用途：保护气；霓虹灯，电光源（物理变化）4)氢气的用途：气球；最清洁的燃料5）明矾的用途：溶于水

6、形成胶状物，吸附杂质，使之沉降6）活性炭的用途：吸附色素，出去臭味（吸附性—物理性质）4.空气污染物二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入颗粒5三大气体氧气：物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水化学性质：助燃性氢气：物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水化学性质：可燃性氮气：物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水化学性质：稳定，不活泼二氧化碳：6.氧气储存于蓝色钢瓶中，工业上制氧气采用分离液态空气法（物理变化），氮气的沸点低于氧气的沸点三．化学表达式和现象反应物反应物现象石灰石盐酸产生气泡，

7、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体灰色固体无色液体硫酸铜溶液氢氧化钠产生蓝色沉淀淡蓝色液体无色液体汞氧气产生红色粉末点燃银白色液体汞+氧气——氧化汞红磷氧气产生大量白烟，放热点燃红色固体红磷+氧气——五氧化二磷高锰酸钾具体看实验部分加热暗紫色固体高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢具体看实验部分二氧化锰无色液体过氧化氢——水+氧气二氧化锰氯酸钾氯酸钾——加热氯化钾+氧气白色固体氢气氯气点燃无色气体黄绿色气体氢气+氯气——氯化氢氢气氧气淡蓝色火焰，放热，烧点燃无色气体无色气体杯有水雾氢气+氧气——水水正氧负氢（具体看实验

8、）通电无色液体水——氢气+氧气空气氧气中不同现象反应物反应现象（空气）反应现象（氧气）实验注意点化学方程式硫粉淡蓝色火焰，放热，蓝紫色火焰，放热放水：吸收二氧点燃淡黄色粉末刺激性气味气体刺激性气味气体化硫，防止污染S+O2----SO2空气碳发红发热发白光发热，剧烈燃烧，生成点燃黑色固体缓慢燃烧能使澄清石灰水变浑浊的