化学方程式的配平与计算经典习题.docx

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1、1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1)P+O2点燃P2O5(2)C　+　O2点燃CO(3)Al+O2点燃Al2O3(4)Fe+O2　　点燃Fe3O4(5)Mg+O2点燃MgO　(6)H2O2　MnO2H2O+O2↑(7)H2O通电H2↑+O2↑(8)H2+O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团（1）CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu(OH)2（2）Mg+HCl—MgCl2+H2↑（3）Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O（4）Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2↑（5）Fe(OH)3+

2、H2SO4Fe2(SO4)3+H2O（6）Al2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Al(OH)33　配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑（2）Al+CuSO4—Al2(SO4)3+Cu（3）Zn+HCl—ZnCl2+H2↑（4）Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O（7）CH4+O2点燃CO2+H2O（8）C+CO2高温CO（9）NH3+O2催化剂NO+H2O（10

3、）CO+Fe2O3高温Fe+CO21.某有机物在6.4gO2中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，通过计算说明该有机物中是否含有氧元素 2.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）。若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。（1）      同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）           。 烧杯+盐酸大理石充分反应后烧杯+剩余物甲

4、75.0g13.2g83.8g乙75.0g16.0g86.6g丙95.0g13.2g103.8g3.小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25g，所得溶液质量为28.3g（杂质溶于水但与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量为____________。（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。1.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取

5、某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47．67g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。2.在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是       。 （2）在实验过程中放出气体的总质量为           g。 （3）当滴入Na2CO3溶

6、液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验： 取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到     kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 （2）此时所得溶液能否用于该校生

7、物兴趣小组的小麦选种 (选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。