化学选修四--化学反应原理导学案.doc

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1、化学选修四化学反应原理第一章化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化------基本概念综述：坏消息是这部分内容，理论方面晦涩难懂，需要列位看官仔细体会；好消息是这部分的题在高考中往往以较为基础的形式出现，各位大可不必害怕；另一个坏消息是如果你不能正确理解下文中的基本概念，错误率会很高；另一个好消息是只要你紧随下文思路，理解还是比较容易的。闲话少说，且看，下文，分，解…………【课标要求】1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。3．掌握有关燃烧热的简单计算

2、。4．初步了解新能源的开发。【考点1】化学反应中能量变化的理解1、从化学键角度理解化合物里的原子或离子之间通过________相结合。化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。相应的，新键形成时，要向外界放出能量。若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为_________若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为_________任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以______形式体现。2、从能量守恒角度理解任何物质

3、有含有一定的能量，若反应物的能量比生物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的能量，放热反应同理。如：2H2+O2=2H2O（放出QkJ热量）2H2O=2H2+O2（吸收QkJ热量）从能量守恒的角度来看，2H2+O2–Q=2H2O2H2O+Q=2H2+O2整理后如下：2H2+O2=2H2O+Q2H2O=2H2+O2–Q【思考】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q

4、12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2②S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2④H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q23、常见放热反应、吸热反应常见放热反应：①大多数化合反应常见吸热反应：①大多数分解反应②所有的燃烧反应②盐类的水解③酸碱中和反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应④金属与酸反应4、吸热与加热需要加热的反应不一定是吸热反应，

5、不需要加热的反应也不一定就是放热反应。化学反应时吸热还是放热与是否需要加热无关5、反应与过程注意区别反应与过程。我们这里的反应特指化学反应。而过程有很多种，包括物理过程，化学过程（即化学反应）等如液态水蒸发为水蒸气需要吸热，这是一个物理过程，不是吸热反应【考点2】反应热在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做________首先，我们来看一张无所不能百看不厌荡气回肠的图上图中，E1为反应物所含有的能量，E3为生成物含有的能量反应时，旧键断裂，物质从外界吸收能量（E2–E1）--------------即反应物键能之和新键形成，物质向外界放出能量（

6、E2–E1）-------------即生成物键能之和可以看出，这里给出的是一个吸热反应的图像，请大家在其右侧画出放热反应的图像。1、从化学键角度从化学键角度，反应的能量变化应该等于：“旧键断裂时吸收的能量”与“新键形成时放出的能量”之差，即（E2–E1）－(E2–E3）对于任何反应，规定：反应热=反应物键能之和—生成物键能之和2、从能量守恒角度从能量守恒角度，反应的能量变化应该等于反应物与生成物能量之差，即E3－E1对于任何反应，规定：反应热=生成物的能量—反应物的能量【注意】：虽然两种角度计算方式不同，但结果相同，都是E3－E1我们将物质自

7、身含有的能量称为焓（*严格来讲，焓的概念比较复杂，为了理解方便，这里我们暂且这么说也无妨）焓的符号_________，单位_________，这样，我们就可以将反应热表示为：“△H”，【思考】：放热反应，△H_____0,吸热反应，△H_____0例：填写下表判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物____E生成物E反应物_____E生成物与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量____反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量_____反应物分子断裂时吸收的总能量ΔH的符号ΔH_____0(__

8、____)ΔH_____0(______)3、kj/mol如果说“kj”是能量的单位，好理解，那么这里的“/mol”是什么意思呢？△H既然是反应热（化