高中化学有关钠的所有知识点.pdf

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1、.'氧化钠（碱性氧化物）过氧化钠（非碱性氧化物）化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价—2—1色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2CO3

2、NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碱性更强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（更快）与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaO

3、H与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等物理质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低性质11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态钠及其重要化合物之间的转化关系（制钠电解氯化物）Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3;..'化学与非钠在常温下切开后表面变暗：4Na

4、+O2==2Na2O(灰白色)性质金属空气中点燃生成黄色火焰，淡黄色固体2Na+O2==Na2O2单质钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与化与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入合物CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2

5、↑与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源;.