高中化学所有知识点总结

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1、高中化学所有知识点总结　　篇一：高中化学全部知识点总结　　高中化学全部知识点总结　　无机部分：　　小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3生石灰：CaO绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁

2、矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。　　铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿

3、素：CO（NH2)2　　有机部分：　　氯仿：CHCl3TNT：三硝基甲苯裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3　　焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO　　蚁酸：甲酸HCOOH　　硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH　　草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。　　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3

4、O4——黑色晶体　　Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液　　FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体　　铜：单质是紫红色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O—　　—蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀　　Al(OH)3白色絮状

5、沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀　　Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体　　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Ag3PO4—黄色沉淀AgBr—浅黄色沉淀　　O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体　　SO3—无色固体（沸点0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；　　4、Cu丝

6、在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰　　CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火

7、焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。　　有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）　　1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：　　4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；　　（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）

8、H、O不平则在那边加水。　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑　　5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2