第二章-溶液ppt课件.ppt

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1、第二章溶液化学溶液：一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而稳定的体系溶液不是化合物:在溶液中溶质和溶剂的相对含量可在一定范围内变化溶解过程是一个物理化学过程（表现出化学反应的某些特征：放热、吸热、体积、缩小、体积增加）如:NaOH+H2O放热NH4NO3+H2O吸热C2H5OH+H2OV总V苯+V醋酸2.1溶液2.1.1溶液的分类溶液液态溶液气态溶液固态溶液气液溶液固液溶液液液溶液HCl溶于水，将液态物质定为溶剂乙醇溶于水，将含量多的物质定为溶剂NaCl溶于水，将液

2、态物质定为溶剂。所有的气态混合物：空气各金属合金，H2溶解在Pd中等2.1.2溶解度原理液–液相溶相似者相溶溶质与溶剂在结构或极性上相似彼此互溶醇/水：甲醇乙醇丁醇辛醇随碳链增长溶解度降低固–液溶解非极性或弱极性固体物质易溶于非极性或弱极性溶剂,而难溶于强极性溶剂.极性固体物质易溶于极性溶剂,而难溶于非极性或弱极性溶剂.一些离子型盐类易溶于水.在同一溶剂中低熔点的固体将比类似结构的高熔点固体易溶解.气–液溶解在同一溶剂中高沸点气体比低沸点气体的溶解度大.具有与气体溶质最为近似分子间力的溶剂为最佳溶剂.熔点降低溶解度增大2.1.3

3、影响溶解度的因素温度对溶解度的影响对于吸热过程,温度升高溶解度增加.对于因强的溶剂化作用而形成的放热溶解过程,温度升高溶解度降低.气体的溶解度随温度升高而降低.压强的影响––亨利(Henry)定律亨利(Henry)定律：在中等压强时，气体的溶解度与溶液上面气相中该气体分压成正比，即：Ci=Kpi0.887200.1×1030.100202.6×1050.707160.1×1030.061101.3×1050.544120.0×1030.030150.7×1050.447106.5×1030.015525.3×1050.38680

4、.1×103298K时N2溶解度mol·dm-3压强/Pa373K时CO2溶解度mol·dm-3压强/Pa分配定律一定温度下,一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度比值为一常数.cBbaK=cB萃取应用少量萃取剂进行多次萃取mn=moKVaKVa+Vbn例:设有体积为Va的溶液(a相)中含某质量为mo的溶质,用另一种与a相互不相溶的溶剂(b相,又名萃取剂)进行多次萃取,每次用量为Vb.令m1为经过一次萃取溶液(a相)内剩余溶质的量.实验证明经n次萃取后,原溶液中剩余溶质的量mn为:证明:一次萃取后二次萃取后依次类推,n次萃取后

5、2.1.4溶液浓度表示法实验室常用酸碱溶液的浓度定量表示法质量摩尔浓度mB(mol·kg–1)=溶质B的物质的量(mol)溶剂的质量(kg)物质的量浓度cB(mol·dm–3)=溶质B的物质的量(mol)混合物体积(dm)nBV=质量分数w=溶质的质量m溶质m溶液=溶液的质量摩尔分数xB=物质B的物质的量nBn总=混合物的总物质的量xi=1体积分数B=组分B的体积VBV总=混合气体总体积例1:计算由1.00gCO(NH2)2(尿素)溶于48.0g水所配制成溶液的质量摩尔浓度?0.0167mol解:CO(NH2)2的溶摩尔质量

6、M=60.0g·mol–1故溶质的物质的量为1.00/60.0=0.0167mol溶液的摩尔质量为:m(CO(NH2)2)=0.048kg=0.348mol·kg–1例2:怎样由浓盐酸(12mol·dm–3)配制0.10dm32.0mol·dm–3的盐酸溶液?解:0.10dm32.0mol·dm–3的盐酸溶液中HCl的物质的量为:nHCl=0.10dm32.0mol·dm–3=0.20mol所需12mol·dm–3的HCl的体积为:V12mol·dm–3=0.20molV=0.017dm3例3:如何将25gNaCl配制成wN

7、aCl为0.25的食盐溶液?解:wNaCl=mNaClm溶液=mNaClm溶剂+mNaCl0.25=25m溶剂+25m溶剂=75g2.1.5非电解质稀溶液的依数性基本概念：稀溶液的那些主要取决于所含溶质粒子的数目而与溶质本身的性质无关的性质.蒸气压下降沸点升高凝固点下降渗透压讨论对象:非电解质稀溶液蒸发凝聚蒸发凝聚=饱和蒸气压pAoAA(xA)B(xB)p=pA·xAoppAo溶剂的摩尔分数溶质的摩尔分数1、蒸汽压下降––拉乌尔(Raoult)定律(2)蒸气压下降同一温度下，溶有难挥发溶质B的溶液中，溶剂A的蒸气压力总是

8、低于纯溶剂A的蒸气压力。蒸气分子液体分子溶质分子原因在于溶剂的一部分表面被溶质微粒占据，使得单位时间内从溶液中蒸发的分子减少，使得溶液的蒸发速率降低。同一温度下，纯溶剂的蒸气压力与溶液的蒸气压力之差叫做溶液的蒸气压下降。15拉乌尔定律：在一定温度下,稀溶液的蒸气