溶液的pH计算练习题.doc

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1、溶液的pH计算练习题1．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）A．V1>V2     B．V1

2、．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)3．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）A．pH=12的Ba(OH)2             B．pH=12的氨水C．0.005mol·Lˉ1NaOH          D．0.05mol·Lˉ1BaCl24．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加

3、入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A．1∶9   B．1∶1     C．1∶2     D．1∶45、在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为    （　）   A、a>b            B、a=10-4b         C、b=10-4a       

4、D、a=b6.室温时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（   ）A、10(a+b-12)%   B、10(a+b-14)%    C、10(12-a-b)%   D、10(14-a-b)%7．用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性。然后用该树脂软化100mL含0.001mol的Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH为          (    )   A.2.0  

5、     B.2.3       C.3.0       D.7.08．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，a=0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3（填“可”或“否”）     ，理由是               。(2)a值可否等于5（填“可”或“否”）     ，理由是              。(3)a的取值范围是                              。9．常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如

6、果将其PH降为11，那么 (1)若用蒸馏水应加入          mL　   (2)若用pH=10的NaOH溶液应加入     mL (3)若用pH＝2的盐酸应加入     mL；(4)若用0．01m01·L－1H2SO4应加入     mL。10．（1）pPH=10和pH=12的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为                  （2）0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液按等体积混合后，溶液的pH等于      （3）将pH=4和pH=11的强酸和强碱混

7、合，使用权pH=10，则两溶液的体积比为     11、常温下，有pH＝12的NaOH溶液100ml，若将其pH变为11(溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位)。（1）若用pH＝10的NaOH溶液，应加入　　　　　　　　　　　mL（2）若用pH＝2的盐酸，设加入的体积为aml，则a＝　　　　　　（3）始用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1ml，则V1的取值为　　　　a（填“大于”“小于”“等于”）。（4）若用PH＝2的任意一元酸HR溶液V2ml，则V2的取值为　　　　a（填“大于”“小于”“等于”）

8、。12、10mLpH＝5的盐酸稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。13、60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol./L硫酸相混合后，溶液的pH约为多少？14、在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaO