2012年酸碱盐的鉴别专题Microsoft PowerPoint 演示文稿.ppt

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1、初三化学专题复习课酸、碱、盐的鉴别学习目标1.了解物质鉴别的原则和步骤；2.学会常见酸碱盐的鉴别方法；3.掌握鉴别物质的几种常见题型。规律小结：1.含有相同离子的物质间一定不能进行反应。2.酸碱中和一定进行。3.含有碳酸根离子的盐与酸一定反应。4.含有i硫酸根离子的溶液只有见到含有钡离子的溶液反应才能进行。5.含有氯离子的溶液只有见到硝酸银才能进行。6.碳酸盐的常见沉淀为钙和钡。鉴别原则：1.方法要简便2.现象要明显一般步骤：实验内容及步骤实验现象实验结论①取样②加入试剂，常见鉴别题型1.一种物质的鉴别：HC

2、l2.两种物质的鉴别：Ca(OH)2和H2SO43.三种物质一次性鉴别：HCl、Ca(OH)2、NaCl4.多种物质不使用其他试剂的鉴别：CuSO4、NaOH、MgCl2、KNO3四种溶液的鉴别顺序阴、阳离子都要验证首先考虑酸碱性其次考虑气体、沉淀、无现象先看颜色、后反应2.两种物质的鉴别：现有两瓶失去标签的无色溶液，分别为NaOH溶H2SO4，尽多写出鉴别这两瓶无色溶液的方法：归纳：首先，考虑溶液的酸碱性；其次，根据物质性质的差异，考虑气体、沉淀、无现象……练习1：快速说出鉴别的试剂1.NaOHCa(OH)

3、22.HClHNO33.NaNO3NaCl4.NaNO3Na2SO45.NaClCaCO3抓住特征离子：让它们形成或有时别忘了物理方法6.Na2CO3FeCl32.(NH4)2SO4Na2CO3NH4NO3Ba(OH)2H2SO4练习2：如何用1种试剂鉴别它们？1.BaCl2Na2CO3KNO33.三种物质一次性鉴别：4.AgNO3、NaNO3、Na2CO35.KOH、H2SO4、Na2SO43.NaOH、Ca(OH)2、HCl学案：课堂例题2下列四组溶液，不用其他试剂能区别开来的是（）A.HClNaClNa

4、OHH2OB.HClBa(NO3)2NaOHCuSO4C.H2SO4Na2CO3Na2SO4NaClD.HClNa2CO3Na2SO4BaCl2先看颜色、后两两反应合作学习24.多种物质不使用其他试剂的鉴别：例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。NaOHNa2CO3KNO3HClH2SO4滴加紫色石蕊试液紫色红色蓝色KNO3无现象白色沉淀无现象冒气泡HClH2SO4NaOHNa2CO3HClH2SO4NaOHNa2CO3BaCl2溶液稀盐酸例:用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)

5、2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液。H2SO4Ba(OH)2HClNaClBa(OH)2变红无现象H2SO4HClNaCl滴入变红的Ba(OH)2溶液且生成白色沉淀红色消失没有变化NaCl滴加酚酞试液H2SO4HCl红色消失(3)用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别.(2)加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别例:用一种试剂鉴别MgCl2BaCl2KOH三种无色溶液MgCl2BaCl2KOHNH4+Cu2+SO42–CO32-Ag+Fe3+(NH4)2SO4CuSO4Fe2(SO4)3(NH4)2CO

6、3MgCl2BaCl2KOH滴加CuSO4白色沉淀蓝色沉淀BaCl2无现象MgCl2KOH2、用一种试剂鉴别用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：(1)用紫色石蕊试液鉴别酸性、中性、碱性溶液例:用一种试剂鉴别HCl、NaCl、Na2CO3三种无色溶液HClNaClNa2CO3滴加紫色石蕊试液紫色红色蓝色HClNaClNa2CO31、多种试剂分步鉴别法（分组法）物理方法（色、味、溶解性等）2、再根据物质的特性选择合适的试剂.化学方法1、先用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组;酸碱盐的鉴别方法抓住物质特殊性

7、质1.物理性质（颜色、气味、溶解性、溶解时的吸热或放热……)2.化学性质（离子的特征反应……）我们一起来小结酸碱盐的检验方法：