高中化学-离子反应课件.ppt

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1、第二节离子反应氯化钠晶体钠离子氯离子钠离子氯离子受热熔化溶于水（热能）（水分子作用）（自由移动）（自由移动）离子不能自由移动（不能导电）定向移动（导电）通电定向移动（导电）通电溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程称为电离思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。①铁、铜能导电因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2S

2、O4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？自由移动的离子是电离产生，并不是所有溶液都能导电一、酸碱盐在水溶液中的电离思考3：氯化钠、K2SO4、NaOH固体是否只有在溶于水后才能导电？并非如此，在熔融状况下也能导电。只要能够电离出自由移动的离子就能导电。一、酸碱盐在水溶液中的电离一、电解质和非电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属

3、铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦CO2⑧熔融状态的KNO3⑨NaCl溶液电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑥⑦①⑤⑧⑨归纳小结（2）电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。（1）电解质溶液导电的原因：存在。自由移动的离子化合物本身电离非电解质判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态H

4、Cl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质4、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质5、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√XXXX例1、下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电C例2、下列说法正确的是()A、C02溶于水得到的溶液能导电．所以CO2是电解质B、金属能导电，所以所有的金属都是电解质C、固态的NaCI不导电，熔融

5、态的NaCI可以导电C例3、仅能在水溶液中导电的电解质是()A．KOHB．KNO3C．酒精D．NH4HCO3D思考：你怎样证明等浓度的盐酸和醋酸哪个导电能力强？说明了什么？三、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？强电解质：强酸强碱大部分盐H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HICa(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2NH4Cl（氨盐）、Na2SO4、BaSO4等弱电

6、解质弱酸：弱碱小部分盐H3PO4、H2SO3、HF、CH3COOH、H2S、H2CO3、HClO等氨水、不溶性碱（课本后面附录）CH3COO)2Pb、HgCl2(H2O强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子离子分子离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱酸、弱碱、水强弱电解质的比较1、带Na的都为强电解质注意规律2、所有的硝酸盐、碳酸氢盐、醋酸盐都溶于水3、碳酸根、亚硫酸根、磷酸根、形成的盐容于水的只有钾、钠、氨写出下列电解质的电离方程式HCl、CH3COOH、H2SO3、Fe(OH)3、Na

7、HSO4、NaHCO3注意：强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离用多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱也是分步电离，但一步写请同学们观察下列两组化合物,它们有什么区别?我们怎样制得它们的?Na2SO4Na2CO3NaHSO4NaHCO3正盐和酸式盐写出电离方程式二、酸、碱、盐在水溶液中的电离写出H2SO4、HCl、HNO3的电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。写出NaOH、Ba(OH)2、KOH的电离方程式NaOH=

8、Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱用电离方程式表示NaCl、Na2SO4和Al2(SO4)3电离：NH4Cl=NH4++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写电离方程式时，要注意以下几点：(1)式子左边书写电解