高中化学离子反应课件.ppt

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1、2-2离子反应知识梳理一、电解质和非电解质电离：化合物在水溶液中或熔化状态下，离解出自由移动离子的过程叫电离。思考：电离研究的对象、条件、结果？对象：化合物，条件：水溶液中或熔融状态，结果：解离出自由移动的离子电解质：在水溶液中或熔化状态下，能够导电的化合物叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下，不能够导电的化合物叫非电解质。电解质、非电解质与电离是什么关系？电解质能发生电离，非电解质不发生电离二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。

2、3、常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐。4、常见的弱电解质：弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、等。弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O水思考：下列说法是否正确？1、不能导电的物质一定是非电解质，能导电的物质一定是电解质。强电解质电离方程式用“=”无电离平衡弱电解质电离方程式用“”有电离平衡多元弱酸分步电离注意：错误，电解质和非电解质都指的是化合物。步步高P28深度思考1D例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(   )A.CH3COOH

3、     B.Cl2C.NH4HCO3D.SO22、SO2、CO2、NH3的水溶液能导电，所以是电解质。3、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。P28深度思考23电解质一定可以导电，非电解质一定不能导电，不导电的物质一定是非电解质固态NaCl液态HCl固态NaCl液态HCl,金刚石，单质硫等1、概念：有离子参加或生成的化学反应。2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。3、类型：（1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。（2）有离子参加的氧化还原反应：

4、有置换反应复杂的氧化还原反应三、离子反应概念（4）络合反应：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3（3）盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用“↓”、“↑”、“”、“＝”。四、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应的条件这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：（1）生成难溶的物质①常见的难溶物有：（2）生成难电离的物质①常见的难电离的物质弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、等。弱碱

5、:不溶性的碱和NH3•H2O水②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：盐酸＋Ca(ClO)2溶液：H＋＋ClO－＝HClONH4Cl溶液＋NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O③当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓（3）生成挥发性物质常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。如：CO32-+2H+=CO2↑+H2OHS-+H+=H2S↑其中SO2、CO2、NH

6、3即是挥发性物质，也是难电离物质（H2SO3、H2CO3、NH3·H2O）进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。2、氧化还原型离子反应发生条件：溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。常见的氧化性离子：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-(H+)等常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等五、离子方程式书写1、①知道离子方程式书写的方法（可溶性的强电解质用离子符号表示；其他用物质用化学式表示）⑤微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号来表示

7、。如：澄清石灰水中通入过量CO2，浓NaOH溶液中加入浓CaCl2溶液.②熟记常见酸、碱、盐的溶解性③熟记常见强、弱电解质④检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相等；能约的系数是否约去）。离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。(2010全国Ⅱ)下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NH4Cl+NaOH=NaCl＋NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OC.NaOH

8、+NaHCO3＝Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OD2、与量有关的离子方程式的书写主要包括以下几类：（1）多元酸（或酸性氧化物）与碱的反应：（常见的是CO2、SO2通入碱液中）例：请写出以下离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入过量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3-（2）有关铝的化合物之间的离子方程式例：请写出以下离子方程式：AlCl3中通入少量NaO