初中化学溶液PPT课件.ppt

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1、溶液概念特征组成分类量度均一性稳定性溶液的判断：溶质溶剂溶解过程确定：饱和溶液不饱和溶液溶解性的量度溶解度固体溶解度气体溶解度溶液组成的表示溶质的质量分数与悬浊液、乳浊液区别指水分不蒸发，温度不变化时，不会出现固体下沉或液体分层的现象1、溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。····混合物均一稳定⑵溶液具有均一性和稳定性两个特征。⑴溶液是混合物。要点：⑶被分散的物质可以是一种，也可是几种。指溶液的各个部分性质完全相同原因：溶质是以单个分子或离子分散在溶剂中。均一性：指溶液的各部分组成和性质完全相同。稳定性：指当外界条件不变

2、时，长期放置不会出现液体分层或固体下沉的现象。溶液的判断①是混合物；②具有均一性和稳定性；溶液与悬浊液、乳浊液的比较：类别特点分散体系状态粒子直径大小溶液均一的稳定的固体、液体、气体小于1nm乳浊液不均一不稳定液体大于100nm悬浊液不均一不稳定固体大于100nm水不能洗去油污的原因：水不能溶解油污。汽油能够洗去油污的原因：汽油能溶解油污且汽油挥发时能够带走油污。洗涤剂能够洗去油污的原因：洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴，而随水流走。或：洗涤剂能使油污发生乳化而随水流走。溶解过程溶质分子(或离子)的扩散吸收热量溶质分子(或离子)的水合放出热量溶液温度变化升高吸

3、热>放热降低温度无明显变化吸热＜放热吸热≈放热举例NH4NO3溶于水NaOH溶于水食盐溶于水还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；二、饱和溶液:1、概念：①概念的要点②相互转化的条件：饱和溶液与不饱和溶液：以“一定温度和一定量的溶剂”作为前提；对“某种溶质”而言。②升高温度②降低温度①增加溶剂①加溶质③蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液适用于任何溶质的溶液适用于任何溶质的溶液③判断溶液是否饱和的方法：若溶液中有残留的固体溶质：此溶液一定是该溶质的饱和溶液；若溶液中没有残留的固

4、体溶质：加入少量的溶质固体若溶解了，是不饱和溶液若不溶，则是饱和溶液饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液.对于同种溶质在一定温度下的饱和溶液与其不饱和溶液相比，谁的浓度大一些？结论：大三、溶解度用于表示溶解性的大小1、溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。2、固体的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种固体在这种溶剂里的溶解度。要点：①必须指明温度；②溶剂的量规定取100g；③溶液要达到饱和状态；④溶质溶解的质量以“克”为单位，且溶解度也以“克”为单位。注意：若不指明溶剂，则是指物质

5、在水里的溶解度。（因为在不同温度时物质的溶解度不同）20℃时，NaCl的溶解度为36g含义：20℃时，100g水最多溶解36gNaCl；或：20℃时，NaCl在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为36g；或：20℃时，100g水里溶解36gNaCl恰好形成饱和溶液。3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(20℃)10g以上10g～1g1g～0.01g﹤0.01g4、影响固体溶解度的因素:内因(主要因素):外因(次要因素):溶质及溶剂本身的性质.温度！5、溶解度曲线：以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标，画出的溶质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解

6、度曲线.表示溶解度与温度变化关系的方法：列表法；……？200氯化钠硼酸氯化钾氯化铵硝酸钾硝酸钠硝酸铵曲线上的任何一点都是该物质对应于某一温度时的溶解度，形成的溶液恰好达到饱和状态。20130150102030405060708090100温度/℃01030405060708090100110120140160170180190溶解度/g1、溶解度曲线的含义：102030405060708090100温度/℃0102030405060708090100110120130140150160170180190200溶解度/g氯化钠硼酸氯化钾氯化铵硝酸钾硝酸钠硝酸铵讨论

7、：①每条溶解度曲线各有什么特点？②从该图里的溶解度曲线中你能得到哪些信息？大多数固体的溶解度随温度升高而增大,如:KNO3、NH4NO3等；少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如：食盐；极少数固体的溶解度随温度升高反而减小，如：熟石灰。温度对固体溶解度的影响：2、溶解度曲线的应用：1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性；2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；3．比较物质的溶解度受温度影响程度的大小；（2007苏州）以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有

8、溶剂中的溶解度曲线。请将