化学卷·2011届辽宁省大连24中高三上学期期中学考试试(Ⅱ)(2010.11).doc

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1、二十四中2010—2011学年度高三上学期期中考试（Ⅱ）化学试题可能用到的相对原子质量：Cl35．5Al27O16S32Na23As75Fe56Cu64Ag108J127K39第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说确的是（）A．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2D．无论

2、是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2．中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的容错误的是（）A．铜锌原电池B．中和热测定装置C．氨的制取装置D．放出萃取的碘的四氯化碳溶液3．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产

3、物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移4．向州盐酸酸化的MgCl2,、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，Mg（OH）2完全沉淀的PH=11．2；Fe（OH）3完全沉淀的PH=3．2则原混合溶液中MgC1，与FeClj的物质的量之比为（）A．B．C．D．5．向三份0．1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4N03、Na2S03、FeCl固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B

4、．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大6．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na十、Ca2+、Cl-、C1O一B．Cu2+、Fe2+、NO3—、SO42-C．Na+、K+、Cl-、SO42-D．K+、NH4+、Cl-、SO42-7．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A

5、氢化物的稳定性：B

6、以溶液变浑浊时间附长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是（）组号反应组号反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O的体积（mL）体积（mL）浓度（mol．L—1）体积（mL）浓度（mol．L—1）A105．00．1010．00．105．0B105．00．105．00．1010．0C305．00．105．00．1010．0D305．00．205．00．1010．010．定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）_-3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A

7、的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A．2moICB．2mo1A2molB和1molHeC．ImolB和1molCD．2moIA3molB和113molC二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11．下列实验设计能够成功的是（）12．下列离子方程式中正确的是（）A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7Ba2++OH—十H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2

8、H2OC．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O-6e—CO2↑+6H+D．NH4A1（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：A13++2SO42—+2Ba2++4OH—=