实验六、水中钙、镁含量的测定.ppt

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1、实验三十二水中钙、镁含量的测定（配位滴定法）一、目的要求1.掌握配位滴定的基本原理、方法和计算2.掌握铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化二、原理（1）Ca2+的测定：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++In2-=CaIn（红）Ca2++Y4-=CaY2-CaIn+Y4-=CaY2-+In2-（蓝）在碱性环境下（pH=12），水中的Mg2+和OH-形成Mg(OH)2沉淀。滴定前钙指示剂和Ca2+显浅红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和溶液中的Ca2+配合。在化学计量点时，EDTA将夺取CaIn中的Ca2+，使钙指示

2、剂游离出来，溶液从红色变成纯蓝色，到达指示终点。（2）Ca2+、Mg2+总量的测定：Mg2++In2-=MgIn（酒红）Ca2++Y4-=CaY2-Mg2++Y4-=MgY2-MgIn+Y4-=MgY2-+In2-（蓝）稳定性：CaY2->MgY2->MgIn>CaIn同理，在pH=7-10条件，滴定前铬黑T和Mg2+络合物显酒红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和水中的Ca2+，Mg2+配合。在化学计量点时，EDTA将夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离出来，溶液从红色变成纯蓝色，到达指示终点。三、实验器材与试剂钙指示剂，铬黑

3、T指示剂，EDTA标准溶液，6mol/LNaOH，NH3.H2O—NH4Cl缓冲液;移液管，滴定管，锥形瓶，量筒，玻璃棒四、实验步骤1.Ca2+的测定：准确吸取100mL自来水于250ml锥形瓶中，然后加入2ml6mol/LNaOH。然后加入4-5滴钙指示剂于水中摇匀，此时溶液为浅红色。用EDTA标准液滴定直至溶液变为纯蓝色，即为终点。记下EDTA用量V1。用同样的方法平行测定三次。2.Ca2+、Mg2+总量的测定：准确吸取100mL自来水于250ml锥形瓶中，然后加入5mLNH3.H2O—NH4Cl缓冲液，3滴铬黑T指示剂于水中摇匀。

4、此时变成酒红色，用EDTA标液滴定直至变为纯蓝色，记下EDTA用量V2。用同样的方法平行测定三次。五、实验数据与处理按下式分别计算Ca2+、Mg2+总量（以CaCO3含量表示，单位为mg·L-1）及Ca2+和Mg2+的分量（单位为mg·L-1）式中，c为EDTA的浓度（单位为mg·L-1）；为三次滴定Ca2+量所消耗EDTA的平均体积（单位为mL）;为三次滴定Ca2+、Mg2+总量所消耗EDTA的平均体积（单位为mL）。六、思考题1.如果只有铬黑T指示剂，能否测定Ca2+的含量？如何测定？2.Ca2+，Mg2+与EDTA的配合物，哪个稳

5、定？为什么滴定Mg2+时要控制pH=10，而Ca2+则需控制pH=12~13？下次实验实验三十四、高锰酸钾溶液的配制与标定