第2单元 课时2 碳酸钠与碳酸氢钠 教学设计

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1、碳酸钠的性质与应用一、学习目标1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。二、教学重点及难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。三、教学过程一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质二、碳酸钠的化学性质1．能与某些碱反应2．能与某些盐反应3．能与某些酸反应与盐酸与CO2和H2O4.用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值5.[活动与探究5]结论[设问]碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢？写出转化的反应方程式思考与讨论根据“活动与探究”中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较”表格中的信息，设计实验方

2、案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。三、碳酸钠与碳酸氢钠的用途[练习]1.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ ）A.Na2CO3          B.NaOH             C.NaHCO3         D.Na2O2.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是(   )A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应23．106gNa2CO3和84gNaHC

3、O3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多4．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（）A．溶于水，加石灰水B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D．滴加同浓度的盐酸5．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸6．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是()A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaO

4、H、造纸D．食盐、NaCl、化肥7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O8．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

5、甲乙丙(1)甲装置的作用是；丙装置的作用是；(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是，甲装置反应的化学方程式是。(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会(填“偏大”或“偏小”)。(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为。2