氢氧化钠变质的探究2016公开课.ppt

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1、《氢氧化钠变质的探究》卧龙区陆营镇陆营一中李文君学习目标：1.进一步深化学生对氢氧化钠与二氧化碳反应的性质、相关物质的性质和转化关系的认识，复习巩固酸碱盐的部分化学性质、学会一些除杂方法。2.培养学生化学方程式综合计算的能力和运用知识解决实际问题的能力。3.培养学生掌握科学探究的方法与进行实验探究的能力。激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。自学指导：请同学们先回顾氢氧化钠的相关性质并思考以下问题，然后以小组为单位讨论和验证。1.氢氧化钠固体或溶液是否容易变质，为什么？2.变成了什么物质?是全部变质还是部分变质？如何检验是

2、部分变质还是全部变质?3.如果变质,如何将杂质除去?4.对上述问题的猜想你能否设计实验加以验证？一、变质的原因根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二、如何检验NaOH是否变质分析：若变质，则生成Na2CO3，只需检验有无Na2CO3即可1.用稀盐酸（足量）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：有气泡产生结论：已变质2.用石灰水或氢氧化钡溶液Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2==B

3、aCO3↓+2NaOH现象：有白色沉淀结论：已变质3.用氯化钙或氯化钡溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀结论：已变质三：全部变质还是部分变质分析：若全部变质生成碳酸钠，若部分变质有碳酸钠和氢氧化钠，需检验有无氢氧化钠提示：需先除去CO32-,再检验OH-方法：先滴加过量的BaCl2溶液，待完全反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞试液，若溶液变红，部分变质；若溶液不变红，则全部变质反思：1)能否直接滴加酚酞试液？2)能否用氢氧化钡代替氯

4、化钡?四、若已变质，如何去杂1.全部变质：按碳酸钠溶液使用即可。2.部分变质：需将碳酸钠除去（1）适量Ca(OH)2：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（2）适量Ba(OH)2：Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH当堂检测及小结:1.变质的原因（NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）2.如何检验NaOH是否变质法1：用稀盐酸（足量）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：有气泡产生。法2：用石灰水或氢氧化钡

5、溶液Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH现象：有白色沉淀法3：用氯化钙或氯化钡溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀3.若已变质，如何去杂（1）全部变质：按碳酸钠溶液使用即可。（2）部分变质：需将碳酸钠除去适量Ca(OH)2：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH适量Ba(OH)2：Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH在化学实

6、验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？ 氢氧化钠露置在空气中会发生变质。变质的原因是：(用化学方程式表示)【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质。你认为

7、上述实验方案错误的是（），理由是（）请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：实验步骤（）实验现象及结论：（）【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因：（）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O小刚碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸有气泡生成，证明该氢氧化钠已变质浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分而变质拓展应用:探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数。设计实验:甲组同学:称取16

8、.40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳。乙组同学:称取16.40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。【解决问题】(1)乙组同学判断石灰水是否过量的方法是________________;(2)根据两组同学的实验结