探究氢氧化钠的变质.ppt

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1、探究氢氧化钠的变质学习目标：1、知道实验室保存NaOH的方法。2、提高设计实验方案的能力，包括原理、药品、仪器、操作、现象和结论；掌握氢氧化钠变质的检验方法3、通过比较、归纳的学习过程，学生切实体会探究中的困惑、顿悟、喜悦，提升学生的科学素养。重难点：设计实验方案证明氢氧化钠是否变质和变质程度一、1.实验室保存氢氧化钠的方法？氢氧化钠固体易潮解氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.为什么不能敞口置于空气中？密封保存二、若实验室有一瓶氢氧化钠，则它的成分可能有什么？1、未变质：NaOH2、部分变质：NaO

2、H、Na2CO33、全部变质：Na2CO3三、如何检验NaOH是否变质？方法1：加入足量的稀盐酸无明显现象未变质产生气泡已变质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象结论①②探究的实质：检验溶液中是否存在CO32-CO32-H+Ba2+Ca2+方法2：加入Ba(OH)2/Ca(OH)2溶液现象结论①②无明显现象未变质白色沉淀已变质Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH方法3：加入BaCl2溶液(CaCl2溶液)现象结论①②无明显现象未变质白色沉淀已变质Na2C

3、O3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl四、检验NaOH变质程度的方法部分变质：Na2CO3、NaOH全部变质：Na2CO3实验的实质：检验溶液中是否存在OH-思考：在实验方案中，能否向溶液中直接滴加酚酞溶液检验？为什么？不能，因为两种溶液都显碱性，所以要先将Na2CO3除掉，再用酚酞试液检验酸碱性。CO32-H+Ba2+Ca2+可行性分析：1、若加入稀盐酸或稀硫酸，2、若加入Ba(OH)2溶液/Ca(OH)2溶液，3、若加入BaCl2溶液/CaCl2溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3

4、↓+2NaCl中性中性√酸和氢氧化钠反应，无法检验氢氧化钠的存在。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成了NaOH，无法判断NaOH的来源。1、取样，加入过量BaCl2/CaCl2溶液、充分反应后过滤。2、向滤液中滴入酚酞溶液，如果溶液变红，则样品部分变质；如果溶液不变红，则样品全部变质。实验步骤：五、如何除去NaOH中的Na2CO3除杂要领：①不增：不能引入新的杂质；②不减：所用试剂不能与主要成分发生反应；③易分离：杂质和主成分很容易分开杂质离子：CO32-CO32-H+Ba2+Ca2+操作步骤：取样，用适量Ba(OH)

5、2/Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤。2、BaCl2溶液Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl3、Ba(OH)2溶液Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH可行性分析：1、稀盐酸或稀硫酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑√23（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。①B装置玻璃管里可观察到的现象为_______________②C装置中反应的化学方程式为：_______________③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、

6、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）（2016年河南）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O固体有红色逐渐变为黑色近三年中招试题取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。固体溶解，有气泡产生。（2015年河南）23.(4)已知:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2

7、CO2=4Na2CO3+O2↑，实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（简要写出实验步骤及现象）（2014年河南）22.NaOH是化学实验中常用的试剂。(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是（填“甲”或“乙”)。(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。NaOH在空气中变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。乙(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中溶质

8、可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）取反应后的溶液，加入