sk高三一轮复习_碳、硅及其化合物.ppt

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1、高三第一轮总复习2016.10第三章第一节碳、硅及其化合物考纲点击考情上线1.掌握碳、硅元素单质及其重要化合物的主要性质2．了解碳、硅的的单质及其化合物对环境质量的影响。1.以碳单质及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识。2．以CO的还原性为命题点，综合考查化学实验设计和氧化还原反应。3．以硅及其化合物，设计无机化工流程图与化学基本概念、理论相结合的综合考查。课前热身判断下列说法是否正确：1.（2010年山东理综T13－A）SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应。（　　）2.（2010年江苏化学T4－B）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。（　　）3.（2

2、011年合肥模拟T6－D）光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的。（　　）4.（2011年佛山质检T6－D）盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使玻璃塞与瓶口粘在一起。（　　）5.（2010年泰安模拟T5－A）传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐。（　　）1.√2.√3.√4.√5.×一、碳族元素1、名称；符号；位置一、碳族元素2.元素性质比较CSiGeSnPb相似性递变性1、最外层都有4个电子，化合价主要有+4和+2，易形成共价化合物。2、气态氢化物的通式：RH4,3、最高价氧化物通式:RO2,对应的水化物通式为H2RO

3、3或R(OH)4原子结构单质物性单质化性核电荷数增大电子层增多原子半径增大熔沸点降低’特殊:熔点.Pb>Sn单质密度增大非金属性减弱、金属性增强最高价氧化物对应水化物的酸性减弱氢化物的稳定性减弱3、特殊性⑴、碳族元素在化合物中多以＿＿价稳定，而＿＿在化合物中则以＿＿价稳定。⑵、锡的＋2价化合物应具有较强的＿＿＿，铅的＋4价化合物应具有较强的＿＿＿。＋4铅＋2还原性氧化性一、碳族元素碳族元素特点：1、形成化合物最多的一族,2、单质晶体类型最多的一族分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体3、易形成共价化合物一族4、半导体比较集中的一族5、无机非金属材料比较集中的一族碳是构成有

4、机物的主角，硅是构成矿物的主角，因而碳族元素形成物质的种类繁多。1、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是()A.最外层上有2个电子B.主要化合价均为+2、+4C.稳定化合价均为+4D.容易形成离子化合物随堂检测:2、下列气态氢化物最不稳定的是()PH3B.H2SC.HClD.SiH4BD3、已知：还原性Sn2+>Fe2+，氧化性PbO2>Cl2，试写出下列化学方程式：①氯气与锡共热：___________________②氯气与铅共热：___________________③PbO2浓盐酸共热__________________④能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子

5、方程式是_______________________.⑤把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到把棕色的PbO2逐渐变成白色固体物质Sn+2Cl2=▲=SnCl4Pb+Cl2=▲=PbCl2PbO2+4HCl(浓)=▲=PbCl2+Cl2↑+2H2OPbO2+H2SO3=PbSO4+H2OSn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+金刚石石墨C60同素异形体二、碳1.碳的单质109º28'金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，为正四面体立体网状结构，金刚石的熔点（>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。金刚石的晶体结构用途：装饰品、切割刀具----

6、--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------120º共价键范德华力石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳原子与其它3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构；在层与层之间，

7、是以分子间作用力结合的。由于同一层的碳原子以较强共价键结合，使石墨的熔点很高(比金刚石的还要高）,沸点与金刚石相同。但由于层与层之间的分子间作用力很弱，容易滑动，使石墨的硬度很小。石墨用途：电极、铅笔芯C60分子结构示意图共价键非极性结构：笼状分子，固态时是分子晶体，每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成共价键，60个碳原子构成球形，共32面体，包括12个五边形，20个六边形。判断：下列对碳的同素异形体：金刚石、石墨、和C60的说法中，正确的是﹙﹚A它们都是共价化合物B1mol金刚石和石墨都含有1molC－C键C在一定条件下与O2