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1、碳、硅及其化合物考纲要求常握碳、硅及其重要化合物的主要性质。考点整合：考点1:碳的有关知识1、碳单质的化学性质(1)可燃性(2)还原性C+CiiO—C+HNO3—C+SiO?—C+H2O(g)—2、碳的氧化物CO可燃性方程式：CO还原性方程式(与氧化铁反应又叫高炉炼铁)：CO2氧化性：与Mg：,与C：3、CO32-、HCO3一的检验方法：例题1：除去CO、CO2气体中混有的杂质CO(CO2),CO2(CO),CO2(O2),C6(SOJ,CO7(H.S),CO7(HC1)o考点2：硅及其化合物⑴单质硅属于—晶体，硬度大，熔沸点高，是一种色，有的固
2、体，是良好的材料。硅的化学性质，常温下除,,外,一般不与其他物质反应,加热时可与Op,C12等反应。Si+NaOHSi+O2Si+HF⑵SiO2是结构的晶体，熔沸点_，硬度_，不溶于水。常温下除，外,一般不与其他物质反应。在高温下能发生一系列反应。SiO2+NaOHSiO2+CSiO2+HFSiO2+CaCO.3粗硅提纯的方法(写方程式)Si+Cl2SiCl4+H2⑶硅酸(H?SiO3)、原硅酸(H4SiO4)为不溶于水的弱酸，酸酊都是，原硅酸不稳定，在空气中易失水形成硅酸的方程式o硅酸钠水溶液俗称,在空气中会变质的方程o硅酸盐常表示成氧化物的形
3、式：金属氧化物SiO2H2Oo例如Na2SiO3可表示为Na2OSiO2;高岭石［Al2(Si2O5)(OH)4］可表示为;正长石(KAlSisOs)可表示为o白云母的化学式为H4K2AlftSi6O24可表示为O例2：CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A、CaCl2溶液B、Ca(OH)2溶液C、Na2CO3溶液D、Na2SiO3溶液变形题：过量的CO?通入下列溶液中，最终有沉淀产生的是()A、CaCl2溶液B、Ca(OH)2溶液C、饱和Na2CO3溶液D、Na2SiO3溶液例3：下列堪竭屮，可用做熔化固体KOH容器的是()A.铁圮坍B
4、.石英圮坍C.瓷圮竭D.石墨圮坍变形题：盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因(用离子方程式表示)o例4：下列各单质与化合物之间有以下的转化关系，而且各单质与化合物组成的元素皆为短周期元素单质BNaOH溶液►化合物甲单质Ba氢气C化合物丙过皐盐酸v•过量盐酸化合物乙化召•物丁化合物乙两次失去化合物鬲化合物甲根据上述关系判断：(1)单质A只可能是,这是因为o⑵单质B一定是金属还是非金属,这是因为o⑶各化合物的分子式：甲、乙、丙、丁、O基础练习：1.，4c是碳的一种同位素，Na为阿伏加德罗常数，下列说法中不止确的是：①l/8mol,4CH4分子小所含屮子数
5、为Na②7g"C原子形成的石墨中所含质子数为3Na③17g甲基(-,4CH3)所含电子数为8Na④常温常压下，22.4L,4CO2其分子数为NaA.①②B.①③C.①②③D.③④2.下列关于硅和二氧化硅的叙述不止确的是A.晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B.晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C.硅和二氧化硅都不与酸(氢氟酸除外)反应D.硅和二氧化硅都广泛存在于自然界屮，天然单质硅叫硅石3.金刚石、石墨和碳60的性质有所不同，原因是()A、构成原子不同B、各自的原子排列方式不同C、具有不同的儿何外形D、硬度不同4.纯净的Ca(HCO3
6、)2在高温下分解，当剩余固体质量为原试样的一半时，Ca(HCO3)2的分解率是A、50%B、75%C、92.7%D、100%5.有10g含有杂质的CaCOs和足量的盐酸反应，产生了O.lmolCO?,推断杂质的组成可能是()①NaHCCh和MgCO3②KCO3和SiO?③MgCO3和SiO?④Na2CO3和NaHCC^A、①②B、②③C、③④D、①④1.在实验室下列物质不与晶体硅反应的是()A.F2B.HFC.KOH溶液D.Cl22.若把4.2g硅和9.2g钠同时投入适量水中，充分反应后，能收集到氢气(标况)的体积是()A.22.4LB.11.2
7、LC.5.6LD.2.8L3.下列溶液屮加入氯化钞!溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸振荡，白色沉淀不消失的是()A.Na2SiO3B.Na2CO3C.Na2SO3D.Na3PO44.下列说法正确的是()A.原硅酸是白色胶状物，失去部分水后变成白色粉末状硅酸B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C.二氧化硅又称硅肝，溶于水后则慢慢反应生成硅酸D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，乂能与强碱反应，故它是两性氧化物5.下列物质屮，不能通过化合反应制取的是()A.H2SiO3B.Fe(OH)3C.Fe(NO3)2D.CaSiO311.在一定条件下,下列物质不
8、能和二氧化硅反应的是(①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤12.根据碳族元素
