大学,分析化学, 酸碱滴定计算.ppt

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1、5.4.3酸碱滴定计算2011.09郭方遒【例】有一磷酸钠Na3PO4试样，其中含有Na2HPO4和非酸碱性杂质。称取该试样0.9875g，溶于水后，以酚酞作指示剂，用0.2802mol·L-1HCl滴定到终点。用去HCl17.86ml；再加甲基橙指示剂，继续用0.2802mol·L-11HCl滴定到终点，又用去HCl20.12ml，求试样中Na3PO4和Na2HPO4的百分含量。解滴定过程为PO43-H+H+HPO42-H2PO4-HPO42-V1HCl酚酞终点V2HCl甲基橙终点称取纯碱试样（含NaHCO3及惰

2、性杂质）1.000g溶于水后，以酚酞为指示剂滴至终点，需0.2500mol·L－1HCl20.40ml；再以甲基橙作指示剂继续以HCl滴定，到终点时消耗同浓度HCl28.46ml，求试样中Na2CO3和NaHCO3的质量分数。解：称取含NaH2PO4和Na2HPO4及其他惰性杂质的试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴至溶液刚好变蓝，消耗NaOH标准溶液20.00ml，而后加入溴甲酚绿指示剂，改用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴至终点时，消耗HC

3、l溶液30.00ml，试计算：（1）w(NaH2PO4)，（2）w(Na2HPO4)，（3）该NaOH标准溶液在甲醛法中对氮的滴定度。解：含有H3PO4和H2SO4的混合液51.00ml两份，用0.1000mol·L－1NaOH滴定。第一份用甲基橙作指示剂，需26.15mlNaOH到达终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03mlNaOH到达终点，计算试样中两种酸的浓度。解：称取土样1.000g溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵，用20.00ml0.1000mol·L-1NaOH溶解沉淀，过量的NaOH用0.2000mo

4、l·L－1HNO37.50ml滴至酚酞终点，计算土样中w(P)、w(P2O5)。已知：H3PO4+12MoO42－+2NH4++22H+=(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+11H2O(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+24OH－=12MoO42－+HPO42－+2NH4++13H2O解：谢谢大家！ThankYou!谢谢观赏