原子结构和晶体的结合力.ppt

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1、第二章原子结构和晶体的结合力两千多万种化学物质大多数由原子构成，而人类对原子的认识和探索已经历了2500多年。直到20世纪80年代，科学家才用扫描隧道显微镜观察到物体表面的原子。2.1原子结构1近代原子论的建立者——道尔顿化学元素均由不可再分的微粒构成,这种微粒称为原子。原子在一切化学变化中均保持其不可再分性。同一元素的原子在质量和性质上都相同,不同元素的原子在质量和性质上都不相同。不同元素化合时,这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。汤姆生认为：正电荷均匀地分布在原子之中，而电子就像是葡萄干面包中的葡萄干一样散布在原子的正电荷之中，这就是原子结构的第一个模型——葡萄干面包式模型。2．汤姆

2、生的原子结构模型－葡萄干面包模型葡萄干（电子）面包（原子）1911年，英国物理学家卢瑟福做了一系列实验：当用一束平行的a粒子轰击金箔时，发现绝大多数a粒子穿过金箔不改变行进方向，只有极少数的a粒子产生偏转，其中个别的甚至反方向折回。大量实验发现绝大部分a粒子穿过金箔时不改变行进方向、第8000～10000个a粒子中才有一个大角度散射或反方向折回。3．卢瑟福的原子结构模型－－发现原子核结构α粒子电子α粒子散射实验(1)每一个原子都有一个体积极小、极密实的核；(2)原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量；(3)原子核被一个体积很大几乎什么也没有的空间包围着；(4)原子核外的空间里极稀疏地散布着电

3、子，其总电荷数恰好与原子核中的正电荷相等。卢瑟福提出含核原子结构模型。他的主要观点是：评价：正确指出了原子的构成对电子的运动状态描述不符合事实。(1)在原子中，电了不能沿着任意轨道绕核旋转，而只能沿着符合一定条件的轨道旋转。电子在轨道上运动时，不吸收或放出能量，处于一种稳定状态。(2)原子中的电子在不同轨道运动时可具有不同的能量，电子运动时所处的能量状态称为能级。电子在轨道上运动时所具有的能量只能取某些不连续的数值(电子能量是量子化的)。4．玻尔的原子结构模型－－发现核外电子的能量(3)只有当电子从某一轨道跃迁到另一轨道时，才有能量的吸收或放出。当电子从能量较高的(E2)轨道跃迁到能量较低的(

4、E0)轨道时，原子就放出能量。放出的能量转变为一个辐射能的光子，其频率可由两个轨道的能量差决定。玻尔提出的原子结构模型，揭示了光谱线与原子结构的内在联系。由于这一开拓性的贡献，玻尔获得了1922年诺贝尔物理学奖。玻尔理论的局限性1.它对能级的描述很能粗略，只有一个量子数。2.更不能解释原子如何形成分子的化学健的本质。5．原子的量子力学模型——核外电子的运动和电子排布规律玻尔的原子结构模型理论也不是十分完美，在解释氢以外的多电子原子的光谱线时，就只能做出近似的估计，无法定量计算。科学家们经过13年的艰苦修改、验证、论证，终于在1925年～1926年，在玻尔原子结构模型的基础上发展成为原子的量子力

5、学模型，其核心是薛定锷波动方程。玻尔所采用的量子化能级的概念，即主量子数(主层)。此外还提出其他量子数以说明电子的能量，如亚层和轨道数。由于电子属于微观粒子，具有波粒二象性，它在核外的运动速度可以与光速相比，很难同时准确地测定它的速度和位置，只能用统计的方法来描述，因而引入了“电子云”的概念。原子的量子力学模型包括：小结电子波函数：单电子原子：如氢，方程可解。多电子原子：无法求解对于原子来说，核外电子的运动状态用波函数描述。电子的波函数满足薛定谔方程分别为：主量子数nn=1234对应主壳层：KLMN角量子数ll=0，1，2，3，n-1,对应亚壳层：s,p,d,f磁量子数mm

6、=-l,–l+1,-1,0,1，l在解原子体系的薛定谔方程的过程中，引入了三个量子数n，l，m，即波函数由n，l，m决定。结合键：原子结合成分子或固体的方式和结合力的大小。结合键决定了物质的一系列物理、化学、力学等性质。从原则上讲，只要能从理论上正确地分析和计算结合键，就能预测物质的各项性质。2.2原子间的结合力结合键Bonding物理键PhyscalBonding化学键ChemicalBonding离子键IonicBonding共价键CovalentBonding金属键MetallicBonding范德华键VanderWaalsBonding氢键HydrogenBonding主价键P

7、rimaryBonding次价键SecondaryBonding正负离子通过静电引力（库仑引力）而结合成离子化合物或离子晶体，因此离子键又称极性键。一、离子键——多数盐类、碱类和金属氧化物实质：金属原子失去电子成为带正电的正离子，非金属原子得到电子成为带负电的负离子，两个异号离子间的静电吸引作用。特点：以离子而不是以原子为结合单元，要求正负离子相间排列，且无方向性，无饱和性。结合力较大离子晶体性质