元素在周期表中的位置.ppt

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1、考试大纲要求高考热点提示1.了解元素、核素和同位素的含义．2.了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系．3.了解原子核外电子排布．4.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用．5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．8.了解化学键的定义．了解离子键、共价键的形成．1.考查元素、核素、同位素的概念及有

2、关质子数、中子数、电子数、质量数的计算．2.考查原子核外电子排布的规律及应用该规律判断原子核外电子的排布．3.考查元素周期表的特点，元素在周期表中的位置，或给出元素的位置来分析判断元素原子的结构和性质等．4.考查元素的性质变化规律．如粒子半径大小的比较，元素金属性、非金属性强弱的判断等．5.元素周期表中“位、构、性”关系的考查．6.考查化学键、离子键、共价键的概念及判断．7.考查典型物质电子式的书写.1．元素周期表(1)化学史1869年，俄国化学家制出了第一张元素周期表．门捷列夫(2)编排原则①横行：相同的元素按递增的顺序从左到右排

3、列．②纵行：相同的元素按递增的顺序从上到下排列．电子层数目原子序数最外层电子数电子层数(3)结构2．元素的性质与原子结构(1)碱金属元素碱金属元素位于元素周期表的族，包括，原子最外层均有电子．ⅠANa、K、Rb、CsLi、1个(2)卤族元素卤族元素位于元素周期表的族，包括，原子最外层均有电子．ⅦAF、Cl、Br、I7个(3)元素性质与原子结构的关系元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是，同主族元素在化学性质上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐，即金属性逐渐；得电子能力逐渐，即非金属性逐渐．最外

4、层电子数增强增强减弱减弱3．核素(1)质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的所得的数值．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)．(2)元素：具有相同的同一类原子的总称．(3)核素：具有一定数目和一定数目的一种原子．例如氢元素有三种核素，原子符号分别为.相对质量取近似整数值相加核电荷数质子中子(4)同位素①定义：相同而不同的同一元素的不同原子互称同位素．②特点：A.天然存在的同位素原子在自然界中所占的原子个数百分比一般是．B．同一元素的各同位素原子的性质不同，性质几乎一样．质子数中子数保持不变的物理化学1．如图所示是元素

5、周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y

6、的气态氢化物分别为H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故②正确；说法③符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，④正确；Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，⑤错误．答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元

7、素全部是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正确．答案：C3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析：Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，A正确；根据元素周期律可推知第二周期元素从Li到F非金属性增强，B正确；Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，C错；O与S同主

8、族，O的非金属性强，D正确．答案：C1．元素周期表结构的记忆(1)七个横行七周期，三短三长一不全．即一、二、三周期为短周期，长周期为四、五、六、七，其中第七周期还未填满．(2)18纵行16族，7主7副0和Ⅷ.2．元素周期表中的几个特殊