铁在元素周期表中的位置

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1、1、铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验4、金属的冶炼铁金属的冶炼一、在周期表的位置(1)跟非金属反应二、铁的化学性质(2)跟水反应：(3)跟盐的反应(4)跟酸反应1、下列说法正确的是（A）铁是黑色金属，所以断口是黑色的（B）铁是ⅧB元素，也是过渡元素（C）在自然界中无游离态的铁存在（D）自然界里含铁的矿物质叫铁矿石C2、下列叙述错误的是（A）配制FeCl2溶液，为了防止氧化，常加还原铁粉（B）配制FeCl2溶液，为了

2、抑制水解，常加盐酸（C）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀（D）向FeSO4溶液中通入H2S气体能产生黑色沉淀D3、把铁片投入下列溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是（）A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2(SO4)3D.AgNO3c4、铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜BC三、铁的重要化合物（1）铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁的价态色态与酸反应HClHNO3FeOFe2O3Fe3O4+2+3+2+3黑色粉末红棕色

3、粉末黑色晶体FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO+5H2O3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O（2）铁的氢氧化物（Fe(OH)2、Fe(OH)3）1、物理性质：Fe(OH)2：白色不溶于水的固体、易氧化Fe(OH)3：红褐色不溶于水固体2、制取：Fe(OH)3：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+F

4、e(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe2++NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+3、转化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（白色—灰绿色—红褐色）铁的不同价态的转化①弱氧化剂：H+(非氧化性酸)、S、I2、Fe3+②还原剂：H2、CO、C、Zn、Mg等③强氧化剂：浓稀HNO3O2Cl2Br2等④还原剂：H2、CO、C、ZnAl（过量）⑤强氧化剂：浓稀HNO3O2Cl2Br2H2O2ClO-MnO4-(H+)等⑥还原剂：FeCuS2-I-等FeFe(Ⅱ)Fe(Ⅲ）0⑥⑤

5、②④①③5、在FeCl3和AlCl3混合溶液中，先加过量NaI溶液，再加足量的Na2S溶液，得到的沉淀是（）A.Al2S3、I2B.Fe2S3、I2C.S、FeS、Al(OH)3D.Fe(OH)2、Al(OH)3cFe2+、Fe3+的检验方法Fe2+Fe3+观察溶液颜色加碱溶液加SCN-苯酚6、将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在下列情况下，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时存在，填在空白处：（1）反应完毕后，铁粉有剩余.反应后溶液中一定含有_________

6、__阳离子；一定没有_______阳离子；固体干燥后，其中一定含有______和________.（2）反应完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余.反应后溶液中一定含有______阳离子，溶液中可能含有______阳离子，溶液中一定不含______阳离子.（3）反应完毕后，溶液中含有Fe3+，则溶液中一定还含有________阳离子；有无固体存在？_________.五、金属的冶炼2、冶炼的主要方法：电解法、还原剂法、加热法KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu熔融电解　高温还原　加热法富集1、冶炼步骤

7、：矿石的富集→冶炼→精炼（提纯）六、金属的回收和资源保护回收废旧金属再利用，既节约资源，又防止污染7、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体;②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判断A、B、C、D、E依次为()A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、FeC8、X、Y、Z、M、N代表五种金属。　

8、有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋＝X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e-＝M2＋④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：A.M