辽宁省大石桥市第二高级中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题201807050165.pdf

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1、学年度下学期高一年级第一次月考化学试卷时间：分钟满分：分第卷（选择题）一、单选题（共题.每题分）．化学与科技、能源、生活联系密切。下列有关叙述正确的是.可燃冰将成为世纪极具潜力的洁净新能源.石墨是一种新材料，属于化合物.化石燃料燃烧产生的二氧化碳也会形成酸雨.加热后的蛋白质会变性，再食用没有任何营养了．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中它的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是.的化学性质与相同.的原子序数为.的原子核外电子数为.的原子核内中子数多于质子数．下列说法正确的是.某微粒核外电子排布为、、结构，则该

2、微粒一定是氩原子.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子.、、、是与原子具有相同电子层结构的离子.与具有相同的质子数和电子数．下列说法正确的是().对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量.放热反应在常温条件下不一定能发生反应.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多．可作飞船的燃料，已知下列反应：①()()()△·；②()()()△·；③()()()△·。-1-/7则在中燃烧的热化学方程式为().()()()()△·.()()()

3、()△·.()()()()△·.()()()()△·．对于反应＋＋，下列为种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()－－－－.()＝··.()＝··－－－－.()＝··.()＝··．下列对有关事实或解释不正确的是()编号事实解释锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率①增大了氯离子浓度，反应速率加快加快锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，②生成氢气的速率减慢致使生成氢气的速率变慢的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率降低了反应的焓变，活化分子数增多，有③迅速加快效碰撞增多，速率加快④面粉生产车间容易发

4、生爆炸固体表面积大，反应速率加快.①④.②③.①②③.①②④．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是.气态氢化物沸点：＞＞.离子半径：＞＞＞.气态氢化物的稳定性：＞＞＞.、形成的化合物中只有离子键．下列关于热化学反应的描述中正确的是-2-/7.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应.CO()的燃烧热Δ＝，则()()＋()反应的Δ＝＋.和反应的中和热Δ＝－，则和()反应的反应热Δ＝×(－)－.已知在℃、下，燃烧生成水放出热量，其热化学方程式为()＋()()Δ＝－·．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程

5、。化学键的键能是形成（或拆开）化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（）和的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:．、．、氧气分子内氧原子间的键能为．。则的反应热?为-．．．．C．．．．．下列说法正确的是.凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化.吸热反应一定需要加热才能发生.含共价键的化合物一定是共价化合物.活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物．下列电子式正确的是....．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是其电子层数的倍，、的核电荷数之比为，的最外层为电子结构。金属单质在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧

6、化还原反应。下列说法正确的是().与能形成多种化合物，一般条件下都能与的最高价氧化物的水化物发生反应.原子半径大小：＜，＞.化合物和都只存在离子键-3-/7.、的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂．下列说法或表示错误的是()．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多－11－．已知()＋()()Δ＝―．·，则有反应()()＋()Δ＋．·22＋－－．稀溶液中：()＋()()Δ＝－．·，则将含．的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量等于．．已知氧气较臭氧稳定，则()()Δ>－．℃，将和充入体积为1L的密闭容器中，已知：()()(

7、)△－·。后达到平衡，生成，共放出热量，下列说法正确的是－－.在第时，的反应速率为··－－.在～内，的反应速率为··.增加的物质的量可以加快反应速率.反应达平衡后，保持℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快．下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是().随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈．某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是．该反应是吸热反应．虚线

8、代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能．两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快．该反应的Δ－－