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1、新人教版九年级化学方程式及现象汇总(整理)九年级——化学方程式及现象汇总(上册课本)一、化合反应:(“多变一”)点燃1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末点燃2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。△3、铜在空气中受热:2Cu+O22CuO现象:铜丝变黑。点燃4、铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。点燃5、氢气中空气中燃烧或爆炸:2H2
2、+O22H2O现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。点燃6、红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。点燃7、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO2现象:(注意两种现象有差异)A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。点燃8、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊点燃9、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO高温10、二氧化碳通过灼热碳层:C+
3、CO22CO(吸热反应)上册111页点燃11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳与水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。注意:某些非金属氧化物＋水→酸如:SO2+H2O==H2SO3(亚硫酸)SO3+H2O==H2SO4(硫酸)13、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2(此反应放出热量)14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾)现象:白色粉末变成蓝
4、色拓展:框内的化学反应只做知识性的了解点燃1、工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2+Cl22HCl2、溶洞的形成中碳酸钙的溶解:CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)23、制取四氯化硅:Si+Cl2=SiCl4(液态)新人教版九年级化学方程式及现象汇总(整理)二、分解反应:(“一变多”)通电15、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑现象:(1)电极上有气泡产生。正氧负氢,氢二氧一(体积比)正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰MnO216、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑现象:有气泡产生,带火星的木
5、条复燃。高温17、高温锻烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(工业制取氧化钙、二氧化碳)18、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑现象:石蕊试液由红色变成紫色△19、加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑MnO220、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气:2KClO32KCl+3O2↑△21、加热氧化汞:2HgO2Hg+O2↑拓展:框内的化学反应只做知识性的了解△1、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。△2、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2OC
6、uSO4+5H2O3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解:Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑通电4、工业电解氧化铝制取金属铝:2Al2O34Al+3O2↑△5、碳酸氢钠加热分解制纯碱:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(下册课本)三、置换反应:(“单换单”)(1)金属单质+酸------盐+氢气22、锌与稀硫酸反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑23、镁与稀硫酸反应:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑24、铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑25、锌与稀盐酸反应:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑26、镁与稀
7、盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑27、铝与稀盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑22－27的现象:都有气泡产生,但就是剧烈程度不相同。28、铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑29、铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铁单质参加的置换反应,铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”28－29的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐30、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO
