高中化学方程式及现象汇总

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1、高中化学方程式大全一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）  1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +H2 ===2HCl Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H

2、2SO4 +2HCl 2O2 +3Fe===Fe3O4 S+H2===H2S S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 2．还原性 S+O2 ===SO2  S+O2 ===SO2  S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)===3SO2 +4NO↑+2H2O N2+O2 ===2NO C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2 ===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2==

3、=Si+2CO(制得粗硅) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 3C+SiO2===SiC+2CO↑ 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2=

4、==2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH）2+H2↑2Mg+CO2===2MgO+C Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3

5、FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ 三, 非金属氢化

6、物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  H2S+H2SO4(浓)===S+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S+2NO↑+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） H2S+CuCl2===Cu

7、S+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4  4，不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2↑+S 四，非金属氧化物 １，低价态的还原性：  2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2

8、HI 2N