有关气体摩尔体积的计算--高一化学教案

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1、第二课时有关气体摩尔体积的计算【教学目的】1．在理解气体摩尔体积，特别是标状况下，气体摩尔体积的基础上，使学生掌握有关气体摩尔体积的计算。2．通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。3．通过本节教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。【教学重点】有关气体摩尔体积的计算【教学难点】有关气体摩尔体积的计算【教学方法】启发——归纳——应用【教学过程】［复习提问］１．只有在标准状况下，1mol气体的体积才是22.4L吗？为什么？２．气体的体积与气体的摩洋体积有何关系？⑧⑦⑥物质的粒子数②①物质的量④物

2、质的质量③⑤气体的体积[投影]        ［师生共同活动］填写①②③④⑤⑥⑦⑧的条件，并要求用符号表示，概括出知识“网络图”。［板书］二、有关气体摩尔体积的计算［投影］例题１：在标准状况下２molCO2的体积为多少升？［学生活动］两名学生到黑板演算，其他学生自己在练习本上演算，要求计算过程。（教师讲评）［提醒学生注意］①解题格式要求规范化②计算过程要求带单位［投影］例题２：在标准状况下，2.2gCO2的体积为多少升？［讨论］由学生分析已知条件，确定解题思路。［板书］解题步骤（略）（再次强调解题步骤要规范，运算中带单位，考虑有效数字。）［投

3、影］例题3：在标准状况下，测得某气体的体积为，计算此气体的相对分子质量。［讨论分析］物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求计算某物质的相对分子质量，首先就要计算出物质的摩尔质量。先根据标准状况下气体的体积和质量，计算出１Ｌ气体所具有的质量，即气体的密度：ρ＝m/V然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol气体的质量M=ρ·Vm［学生解题］要求有解题步骤（教师分析学生的不同解法）［投影］将例题３改为：在一定条件下，测得8.4g某气体的体积为9.00L（此时气体的摩尔体积为30L/mol），计算此气体的相对分子质

4、量。(解法与上同，答案也相同)［投影］例题４：填表物质物质的量体积（标况）分子数质量密度H20.5mol    CH4 22.4L   N2    28/22.4g·L-1HCl   36.50g Cl2、HCl混合气体  3.01×1023  （学生计算填表，老师巡回指导）［引导学生分析］解题常见的错误［提问］哪个同学能利用“网络图”编出一道习题？［师生共同活动］评价所编习题并解题。［小结］有关气体摩尔体积的计算依据是“网络图”。 【布置作业】１．课本第６９页一、二、四２．每人用“网络图”编三道实际应用题。