卤族元素及其化合物规律总结.doc

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1、年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：2课时课型：复习课使用时间专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结　　规律一：实验室制取气体知识框架（1）反应原理　（2）装置（包括发生装置和收集装置）　（3）除杂　（4）收集方法（5）检验　（6）尾气处理　　规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究　　（1）色（颜色）　（2）味（气味）　（3）态（状态）　（4）度（密度、硬度、溶解度）　（5）点（熔点、沸点）　（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性）　　规律三：氯气与金属的反应规律　　（1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。　　（2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧

2、情况下反应，生成金属氯化物。（3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属（I2、S等）生成Fe2＋的化合物。　规律四：氧化还原反应规律（1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物；失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。　　（2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。　　（3）价态表现规律　　（4）氧化还原反应性质转递规律得到电子失去电子　　氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究　　结构性质用途制法　　这部分知识的掌握，必须

3、通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。-4-/4思维过程一氯气的制法　　1．工业制法　　氯化钠在水中电离：NaClNa＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H2OH＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl2和H2，即发生如下反应：　　2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑　　氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。　2．实验室

4、制法　　利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO2、KMnO4、KClO3等，将Cl－氧化成Cl2。　　（1）反应原理：　MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　　（2）装置设计：粉末状固体（或液体）＋液体气体　　（3）除杂气体：根据制得气体的化学性质和杂质气体的化学性质，选择除杂试剂，一般洗气方法，制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。　　（4）收集方法：一般由所制气体的物理性质决定——密度或水溶性，氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。　　（5）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，

5、防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O　　因此，实验室制取干燥纯净的氯气可设计成如下装置：图2—1思维过程二氯气的性质　　1．物理性质　　通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。　　注意：①氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。-4-/4②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应

6、采用这种方法。2．化学性质　　氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。　　（1）Cl2与金属反应　　2Fe＋3Cl22FeCl3　　铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。　　燃烧是指发光、发热的剧烈的化学反应，它们都是氧化还原反应。物质的燃烧不一定要有氧气参加，如铁丝在氯气中燃烧，氢气在氯气中燃烧等。（2）Cl2与

7、非金属反应　　Cl2＋H22HCl　　说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。　　②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。　　③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。　　（3）氯气与水反应　　①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2OHCl＋HClO氯气的成分新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。　　说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是　　Cl2＋H2OHCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。　Ⅱ．氯水中加入镁