初三化学教案-几种常见的酸.doc

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1、第二节几种常见的酸(2课时)一.知识教学点1.盐酸、稀硫酸的性质和用途.2.常见的酸、碱指示剂。3.浓硫酸的稀释及一些特性。4.硝酸的性质和用途。5.复分解反应。二.重、难、疑点1.重点:盐酸的性质及用途。2.难点:教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。3.疑点:(1)为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气?(2)为什么稀释浓硫酸时,必须将酸倒入水中?三.教学过程[导入]:由复习提问引入新课。[板书]:一.盐酸(HCl)[演示实验]:演示实验8-5,出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸,并分别打开瓶盖。[提问]:请同学们思考:1.你们观察到什么现象?这种现象是怎样形成的?2.联系硫燃烧生成二

2、氧化硫气体,磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比,气、烟、雾三者的不同。3.通过观察,你能得出盐酸有哪些物理性质?[学生活动]:在讨论的基础上,得出盐酸的物理性质。[板书]:1.盐酸的物理性质纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体,是挥发性的酸。工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。2.盐酸的化学性质[演示实验]:做实验8-6,并观察实验现象,得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。并由此得出:[板书]:(1)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。[复习提问]:氢气的实验室制法,写出化学方程式,并给各

3、物质进行分类,由此得出规律:[板书]:(2)与金属反应(盐酸+活泼金属=盐+氢气)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑[演示实验]:做实验8-7,并观察实验现象。教师启发学生思考:不溶于水的铁锈到哪里去了,此实验中反应物、生成物各是什么?最后经过学生讨论加上教师提示,请学生自己写出化学方程式。[板书]:(3)与金属氧化物反应(盐酸+金属化合物=盐+水)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O[教师活动]:根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中,过了一会儿变成光亮的铁钉的实验现象,说出此反应在

4、实际生产中的应用。教师趁此机会讲:物质的用途是由物质决定。我们生活在化学的世界里,学好了化学,能解决许多生活和生产的实际问题。提高学生学习化学的积极性。[演示实验]:做实验8-8,观察现象并根据教师提出的问题(颜色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学反应?)[板书]:(4)跟碱反应(盐酸+碱=盐+水)2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O[演示实验]:做实验8-9,观察并思考,再做一个对比实验:石灰水跟碳酸钠溶液,并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。通过实验对比得出重要结论:用硝酸银溶液和稀硝酸,可检验盐酸和可溶性的氯化物。[板书]:(5)跟盐的反应(

5、盐酸+(某些)盐=新盐+新酸)HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑[教师活动]:下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解、置换反应对比,看反应物与生成物之间有什么特点,并引导学生得出复分解反应的定义:[板书]:3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。[提问]:通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本,总结一下盐酸有哪些用途?这些用途是由它的什么性质决定的?[板书]:4.盐酸的用途重要的化工材料及金属表面的除锈等。二.硫酸(H2SO4)1.浓硫酸的物理性质[演示实验]:做实验8-11,

6、学生观察现象及分析讨论其本质,最后在教师的引导下得出结论:[板书]:硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发,具有强烈的吸水性,腐蚀性,脱水性,氧化性;常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。2.浓硫酸的稀释[演示实验]:做实验8-12,观察实验现象并分析讨论,最后得出结论:[板书]:浓硫酸溶于水时放出大量的热。[提问]:根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热,请同学们互相讨论:如何稀释浓硫酸?最后根据得出的结果,请一位同学操作实验8-13。[板书]:3.稀硫酸的化学性质和用途[教师活动]:学习这一部分知识时,边复习盐酸的化学性质,边做实验边讨论,得出稀硫酸的化学性质。这样既学习了稀硫

7、酸的化学性质,又巩固了盐酸的化学性质,并为下一节“酸的通性”做了准备。[板书]:(1)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。(2)与金属反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑稀硫酸+活泼金属=盐+氢气(3)与金属氧化物反应3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O稀

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