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时间:2020-04-26
《广东省揭西县河婆中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(含答案).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、河婆中学2018-2019学年度第一学期期中考试高二理科班化学试卷说明:1、本试卷满分100分,考试时间90分钟;2、题目在规定时间内完成,答案必须答在答题卷上,否则不给分;3、可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40第Ⅰ卷选择题(共42分)一、单项选择题(每小题只有一个正确选项,共14小题,每小题3分,共42分)1.能源可分为一次能源和二次能源,直接从自然界取得的能源称为一级能源;一级能源经过加工,转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是()A.水力B.电能C
2、.化石燃料D.地热能2.下列变化属于物理变化的是()A.粮食酿酒B.煤的干馏C.钢铁生锈D.石油分馏3.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中,现采取下列措施:①缩小体积,增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是( )A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④4.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中,发生如下的反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为()A.1B.
3、2C.3D.45.下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置,下列说法错误的是( )A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将铜片换成铁片,电路中的电流方向将改变D.如果将铜片换成银片,LED 灯仍正常发光6.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),反应达到平衡的标志是( )①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化④各组分质量分数不再改变A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④7.下列关于反应与能量的说法正确
4、的是()A.H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下,△H不同B.氢氧化钠与盐酸反应中,盐酸足量,则氢氧化钠越多,中和热越大C.已知1mol红磷转化为1mol白磷,需吸收18.39kJ的能量,则红磷比白磷稳定D.催化剂能加快反应速率,是因为它能减小反应的焓变8.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应的ΔH>0 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H29.下列装置图对应
5、的实验方案能达到实验目的是( )A.图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B.图用于中和热的测定C.图用于探究Cu作负极的原电池原理D.图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性10.aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH=Q,同时符合下列两图中各曲线的规律是( )A.a+b>c+d T1>T2 Q>0B.a+b>c+d T10D.a+b>c+d T1>T2 Q<011.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,
6、X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为:X7、热反应,生成Cl2分子的数目为0.15NAD.7.8g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA13.醋酸在水中电离方程式可表示为:CH3COOHCH3COO﹣+H+△H>0,下列操作能使H+浓度增大的是( )A.加入少量NaOH固体B.加热升温10℃C.加入锌粉D.加入固体CH3COONa14.向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确8、的是A.Y的起始物质的量为0.5molB.该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H<0C.若t0=0,t1=10s,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)D.反应物X的转化率t6点比t3点高第II卷(
7、热反应,生成Cl2分子的数目为0.15NAD.7.8g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA13.醋酸在水中电离方程式可表示为:CH3COOHCH3COO﹣+H+△H>0,下列操作能使H+浓度增大的是( )A.加入少量NaOH固体B.加热升温10℃C.加入锌粉D.加入固体CH3COONa14.向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确
8、的是A.Y的起始物质的量为0.5molB.该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H<0C.若t0=0,t1=10s,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)D.反应物X的转化率t6点比t3点高第II卷(
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